Question

下列说法正确的是（　　）

• A、CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质
• B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
• C、液溴不导电，所以溴是非电解质
• D、BaSO₄难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO₄是弱电解质

Answer 1

考点：电解质与非电解质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质导电是在上述两种情况下自身电离出自由移动的离子，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．

解答： 解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，比如硫酸钡溶解度很小，溶液中导电能力很若，氨水是弱电解质，浓氨水导电能力强，故B正确；
C、溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、BaSO₄难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，但是硫酸钡在熔融状态下完全电离，是强电解质，故D错误，
故选B

点评：本题考查了电解质的概念，抓住电解质的特征是解题的关键，难度不大．注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．