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    【题目】外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B=3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是（ ）

    A.pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变

    B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大

    C.为了实验取样，可采用调节pH的方法迅速停止反应

    D.减小外界压强，反应速率一定减小

    【答案】C

    【解析】

    由图象可知，pH增大，c（D）减小，且斜率减小，说明pH越大，反应速率越小，以此解答该题。

    解：A．pH=8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；
    B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH=7.5和pH=8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；
    C．当pH=8.8时，c（D）基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；
    D．没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误。
    故答案为C。

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    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）

    A. 左池的pH值降低

    B. 右边为阴离子交换膜

    C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

    D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

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    【题目】我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O．下列有关说法正确的是（ ）

    A.HCHO分子中C的杂化类型为sp3杂化

    B.CO2分子中的化学键为非极性键

    C.HCHO分子中含σ键，又含π键

    D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

    （1）原子基态时外围电子轨道表示式为______；

    （2）由A、B、C形成的离子与互为等电子体，则的结构式为______；

    （3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为

    ①下列微粒中存在“离域键”的是______；

    ②分子中大键可以表示为______；

    （4）和D能够形成化合物X，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，晶胞中C原子的配位数为______；列式计算晶体X的密度______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度晶体硅是良好的半导体材料，它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

    SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

    下列说法不正确的是（ ）

    A.步骤③中氢气作还原剂

    B.硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”

    C.步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑

    D.步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    (1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________。

    (2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_______；

    (3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

    (4)化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。

    (5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了可控结构单壁碳纳米管的制备难题。海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。

    （1）基态铬原子的核外未成对电子数为________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为________。

    （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR构型为________，其分子中键与键的个数比为________。

    （3）六羰基钨的熔点为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的第一电离能由小到大的顺序为________填元素符号。配体CO中与W形成配位键的原子是C非O，原因是________________________。

    （4）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”。下列分子中存在“离域键”的有________填字母。

    A.环己烷 二氧化硫 三氟化氮 苯酚

    （5）、能与络合形成络离子，其结构如图1所示。该络离子与钾离子可形成华蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。

    （6）图2是从铁氧体离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。已知晶体的密度为，则图2中________已知。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH1 =－1266 kJ/mol，P4为正四面体结构，其中P-P键的键能为198 kJ/mol,Cl-Cl键的键能为243kJ/mol。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应在任何温度下都能自发进行

    B.1mol P4和6mol Cl2具有的总能量比4mol PCl3具有的能量低

    C.P-Cl键的键能为326kJ/mol

    D.PCl3的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ）

    A. 1.2mol·L-1·min-1B. 0.02mol·L-1·min-1

    C. 1.8mol·L-1·min-1D. 0.18mol·L-1·min-1

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