Question

4．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）

• A． 气态氢化物稳定性：R＞Q
• B． 元素T的离子半径＞元素R的离子半径
• C． 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
• D． Q可形成多种同分异构体

Answer 1

分析 这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，T和W位于第三周期、Q和R位于第二周期，这几种元素只有一种金属，则T为金属，为Al，则Q、R、W分别是C、N、S元素；
A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物为H₂O₂，存在极性键和非极性键；
D．碳单质有多种同素异形体．

解答 解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，T和W位于第三周期、Q和R位于第二周期，这几种元素只有一种金属，则T为金属，为Al，则Q、R、W分别是C、N、S元素；
A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性R＞Q，所以氢化物的稳定性R＞Q，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这两种离子电子层结构相同，原子序数R＜T，所以离子半径R＞T，故B错误；
C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物为H₂O₂，H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，所以双氧水分子中存在极性键和非极性键，故C正确；
D．碳单质有多种同素异形体，如：金刚石、石墨和C₆₀，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，正确推断元素、明确元素周期律内涵、原子和物质结构是解本题关键，知道离子半径大小比较方法，题目难度不大．