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    7．已知反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl下列说法正确的是（　　）
    A．NH3被氧化，表现氧化性
    B．此条件下氧化性强弱为：Cl2＞N2
    C．若有8mol NH3 被氧化，生成的N2体积（标准状况）为22.4L
    D．若有3 mol e-转移，被还原的Cl2的物质的量为3mol

    分析 反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．

    解答 解：A．N元素化合价升高，被氧化，表现还原性，故A错误；
    B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱为：Cl2＞N2，故B正确；
    C．若有8mol NH3 被氧化，由原子守恒可知生成4molN2，体积（标准状况）为89.6L，故C错误；
    D．1mol氯气得到2mol电子，若有3 mol e-转移，被还原的Cl2的物质的量为1.5mol，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氯气的性质、氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间，下列四个选项中不正确的是（　　）
    A．塑料降解技术与化学科学无关
    B．新能源--可燃冰的利用与化学关系密切
    C．在垃圾处理、污水治理等方面化学科学将大有作为
    D．随着化学科学的发展，合成橡胶的品种将越来越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
    ②定容时俯视观察液面：偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于蛋白质的下列说法正确的是（　　）
    A．天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素
    B．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
    C．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
    D．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．检查图Ⅰ装置气密性的操作
    方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
    （2）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    写出FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求填空：
    ①葡萄糖的分子式C6H12O6； ②乙炔的电子式； ③2-甲基-1-戊烯的键线式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、氨、四氯化碳均为电解质
    D．胶体、食用盐、点豆腐的卤水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．硫原子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．金属铬（cr）的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色．如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：
    离子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr3+Cr°${\;}_{2}^{-}$CrO42-
    颜色橙色灰蓝色蓝紫色绿色黄色
    含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

    （1）分别写出反应①、③、④的离子方程式：①Cr2O72-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O、③Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O、④2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O
    （2）结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液．
    （3）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
    （4）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．将0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-与过量的KI反应生成0.0105mol I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，当加入0.0385mol Ag NO3时，恰好沉淀完全．则表示X组成的化学式为K5Cr2Cl11．

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