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12.如表表示元素周期表的一部分,回答下列有关问题(要求用化学用语):

周 期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ab
3cdefghi
4jk
(1)写出下列元素符号:dMg、iAr.
(2)k原子的电子层数为4,f原子最外层电子数为4.
(3)这11种元素中,单质的化学性质最稳定的是Ar.
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的是Al(OH)3(写化学式);写出它们两两反应的化学方程式:HClO4+KOH=KClO4+H2O、Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO43+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O.
(5)证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是Na与冷水反应生成氢气比Mg更剧烈;证明g、h原子得电子能力强弱的方法(用离子方程式表示)是H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知,a为N、b为F、c为Na、d为Mg、e为Al、f为Si、g为S、h为Cl、i为Ar、j为K、k为Ca元素,
(1)根据分析判断d、i的元素符号;
(2)原子的电子层数等于元素的周期序数;主族元素的最外层电子数等于其主族序数;
(3)稀有气体最外层满足稳定结构,化学性质比较稳定;
(4)氟元素没有最高价含氧酸,上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸;钾的金属性最强,故氢氧化钾的碱性最强;氢氧化铝能够与酸和强碱溶液反应,具有两性;分别写出氢氧化钾与氢氧化铝、氢氧化铝与高氯酸、氢氧化铝与高氯酸反应的化学方程式;
(5)金属单质越活泼,与水反应越剧烈,据此可判断Na、Mg的金属性强弱;通过非金属性单质之间的置换反应可以比较得电子能力强弱.

解答 解:根据各元素在周期表中的相对位置可知,a为N、b为F、c为Na、d为Mg、e为Al、f为Si、g为S、h为Cl、i为Ar、j为K、k为Ca元素,
(1)根据分析可知,d为Mg、i为Ar,
故答案为:Mg;Ar;
(2)k为Ca元素,位于第四周期,其原子的电子层数为4,f为Si元素,位于ⅣA族,其原子最外层电子数为4,
故答案为:4;4;
(3)这11种元素中,单质的化学性质最稳定的是稀有气体Ar,
故答案为:Ar;
(4)上述元素中除F(F没有正价)外Cl的非金属性最强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,该酸为HClO4,K的金属性最强,则KOH的碱性最强;Al(OH)3为两性氢氧化物;HClO4与KOH反应生成KClO4和H2O,反应的化学方程式为:HClO4+KOH=KClO4+H2O;HClO4与Al(OH)3反应生成Al(ClO43和H2O,反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO43+3H2O;氢氧化铝具有两性,与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水,该反应方程式为:Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O,
故答案为:HClO4;KOH;Al(OH)3;HClO4+KOH=KClO4+H2O;Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO43+3H2O;Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O;
(5)c、d分别为Na、Mg,钠与水反应比Mg与水反应剧烈,证明金属性Na>Mg,即Na失电子的能力大于Mg;
g、h分别为S、Cl元素,根据反应H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-可知单质氧化性Cl2>S,则得电子能力Cl>S,
故答案为:Na与冷水反应生成氢气比Mg更剧烈;H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系及应用,题目难度中等,明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键,注意掌握元素周期律内容,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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2.1mol乙烯和氯气发生加成反应生成氯乙烷,该氯乙烷继续和Cl2发生取代反应,最多可再消耗Cl2的物质的量为(  )
A.4molB.3molC.5molD.2.5mol

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3.铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化.下列说法不正确的是(  )
A.将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C.若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3:a3
D.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

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20.已知:
Fe2O3(s)+$\frac{3}{2}$C(s)═$\frac{3}{2}$CO2(g)+2Fe(s);△H=234.1KJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5KJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)的△H是(  )
A.-1648.8KJ/molB.-824.4KJ/molC.+1648.8KJ/molD.-744.7KJ/mol

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7.海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的两种方法:蒸馏法;电渗析法.
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为富集溴元素.
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-.由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀.
(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:

请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:冷凝管.
②C中产生液体的颜色为深红棕色.为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是分液.

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17.已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子.试回答下列问题:
(1)写出C元素的名称是硫
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程
(3)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子(离子或共价)化合物,存在的化学键离子键和共价键.

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4.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0
(1)制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质).
.当悬浮物较多时,停止制备.

①发生器用冰水冷却的原因是降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解),液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例.
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤(填写操作名称).为了得到干燥产品,应采取的方法是c(填写选项序号).
a.常压加热烘干        b.高压加热烘干       c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图2所示.双通玻璃管的作用:防止倒吸;浓硫酸的作用:吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解.
(2)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%.
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100].

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1.下列说法正确的是(  )
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸
C.因为高温时SiO2与Na2SiO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强
D.因为NH3•H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

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2.常用药品羟苯水杨胺,其合成路线如下.回答下列问题:

已知:$→_{HCl}^{Fe}$
(1)D-E反应的有机反应类型是还原.
(2)D的名称为对硝基苯酚.
(3)A→B反应的化学方程式为+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(4)F存在多种同分异构体.
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是C(填代号).
A.质谱仪    B.红外光谱仪       C.元素分析仪       D.核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeC13发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有9种;写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式
③F的同分异构体H的官能团与F相同,且苯环上的一溴取代产物只有两种.H与足量氢气反应生成产物I,请写出I形成高分子的化学反应方程式:n$\stackrel{一定条件下}{→}$+(n-1)H2O.

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