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【题目】2016届绵阳三诊】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是

Ab为电池的负极甲醛被氧化

Ba极的电极反应为O24e4H+==2H2O

C传感器工作过程中电解质溶液中硫酸的浓度不变

D.当电路中转移1×104 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO0.75 mg

【答案】C

【解析】

试题分析:A、氧气反应得电子,a为正极,故b为电池的负极甲醛被氧化,A项正确;Ba极是正极,溶液是酸性故电极反应为O24e4H+==2H2OB项正确;C、传感器工作过程中,电解质溶液中硫酸的浓度变小,C项错误;D、负极:HCHO - 4e- +H2O = CO2 + 4H+ ,当电路中转移1×104 mol电子时,反应的甲醛物质的量=1/4×104 mol ,质量=0.75 mg D项正确;答案选C

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C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应

D1mol A和足量的NaOH溶液反应,可以消耗3mol NaOH

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C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种

D1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

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【题目】下列化合物中既能发生加成反应,又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D.

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【题目】苯与乙烯相比较,下列叙述不正确的是

A. 都能在空气中燃烧

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1将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:

图中X溶液是 ②Cu电极上发生的电极反应式为

原电池工作时,盐桥中的 离子(“K+“Cl)不断进入X溶液中。

2将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:

①M 极;图丙中的线是 离子的变化。

当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

3铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。

高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2,则电解时阳极的电极反应式是

高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为

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