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    某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：

    第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红棕色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，同时逸出气体。根据上述实验情况，以下说法错误的是

    A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

    B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-

    C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

    D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程属于物理变化的是

    A．钢铁生锈 B．干冰升华 C．臭氧消毒 D．食物腐败

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省绥化市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是

    A．NO2不断通入FeSO4溶液中

    B．CO2不断通入CaCl2溶液中

    C．NH3不断通入AlCl3溶液中

    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），

    在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是

    A．X可能是一种氢化物

    B．M不可能是金属

    C．E可能是一种有色气体

    D．X→Y一定是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

    （1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2 和 CO 的化学化学方程式为__________________;

    （2）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

    ①分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA (NH3) υB (NH3)（填“>”、“<”或“=”）。

    ②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （3）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为

    人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

    阳极室中发生的反应依次为_________________、_________________。

    （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省瑞安市四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．酸根离子中不可能含有金属元素

    B．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水

    C．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

    D．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO—

    B．碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O

    C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-

    D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：

    （1）D原子的核外电子排布式为 ，E的价层电子轨道示图为_________________。

    （2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；

    （3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。

    （4）化合物D2B的立体构型为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 ．

    （5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在1个晶胞中，E离子的数目为 。

    ②该化合物的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

    ⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；

    ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

    ⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，

    ⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

    A． S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B． Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

    C． Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D． Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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