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    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

    A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    B. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

    C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    【答案】B

    【解析】A、蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质，会发生蛋白质的“变性”，选项A正确；B、氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，选项B错误；C、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，选项C正确；D、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是( )

    A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

    B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

    C. c点时，随温度升高而减小

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“”表示两种物质在一定条件下可相互转变。

    依据给出的信息推断并回答下列问题：

    (1)自然界B可通过_______________转化为A；

    (2)B物质的一种用途是____________________；

    (3)D物质所属的类别是____________________；

    (4)C转化为B的微观实质是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 ( )

    Ⅰ.试剂：① KMnO4/H＋ ② NaOH溶液 ③ 饱和Na2CO3溶液 ④ H2O

    ⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4

    Ⅱ.装置：

    选项

    物质

    试剂

    装置

    A

    C2H6(C2H4)

    ⑥

    ①

    B

    苯(苯酚)

    ①

    ③

    C

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    ③

    ②

    D

    甲苯(二甲苯)

    ①

    ③

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是

    A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O

    B. 用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4

    C. 该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH－迁移到左侧

    D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2）制备锑白的两种工艺如下：

    I.火法制取锑白，是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式：________________________________________。

    Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图：

    已知：

    ①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当

    ②常温下：

    化合物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Sb(OH)3

    Ksp近似值

    8×10-16

    4×10-26

    4×10-42

    ③Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。

    ④水解时保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L

    （1）浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________。

    （2）采用铁粉作为还原剂进行还原，其目的是除去溶液中的离子___________（填离子符号），还原反应结束后，可用______________溶液来检验还原是否彻底。

    （3）SbCl2是无色晶体，100升华，分子中所有原子都达到8e-稳定结构，请写出SbCl2的电子式____________________。

    水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3（SbCl2的水解分为多步），其反应可以简单表示为：

    SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

    为了促进水解趋于完全，可采取的措施（填两点）：_____________________

    （4）简述检验沉淀是否洗净的实验方法：__________________________________________。

    （5）若不加铁还原，则最终所得锑白的产率将_____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些物质的有关数据如下表，回答以下问题：

    实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛

    将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。

    （1）铜丝上可观察到的现象是________________________，解释该现象的化学反应方程式为_________________________________________；

    （2）若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是________________________________；

    实验二 乙醛的提纯

    上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。

    已知：（α－羟基乙磺酸钠）

    （3）操作A的名称是 _____________________；

    （4）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式：______________________________；

    （5）某同学设计操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。

    ①冷凝管中的液体应从 ________口进。（填“D”或“E”）

    ②下列有关操作与装置的分析，正确的是_________。（填字母）

    a. 烧杯中应装冰水
    b. 冷凝管应通温水

    c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

    实验三 乙醛溶液浓度的测定

    室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下：

    取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液（过量），再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表：

    实验

    试管

    pH

    第1次

    第2次

    笫3次

    a

    12.42

    12.40

    12.38

    b

    10.43

    10.43

    10.40

    （6）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题8分）

    （1）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为________。

    （2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

    ①写出篮烷分子的化学式____________

    ②篮烷分子的一氯取代物是种数为________。

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