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    11．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体
    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

    分析 A．胶体不能透过半透膜，而离子可以；
    B．胶体、溶液均可透过滤纸；
    C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；
    D．NaCl、CaCl2、MgCl2均为可溶性盐．

    解答 解：A．胶体不能透过半透膜，而离子可以，则用渗析的方法可精制Fe（OH）3胶体，故A正确；
    B．胶体、溶液均可透过滤纸，则过滤不能除杂，应选渗析法，故B错误；
    C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，不能溶解、过滤分离，应加足量硫酸、过滤除杂，故C错误；
    D．NaCl、CaCl2、MgCl2均为可溶性盐，则蒸发不能除杂，应加试剂将钙、镁离子转化为沉淀后过滤除杂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．金属元素铊的相关信息如图所示．下列有关卡片信息解读正确的是（　　）
    A．铊元素的质量数是81B．铊原子的电子数为3
    C．铊原子的相对原子质量是204.4D．铊的金属性比铝的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处润滑油等．如图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品．可供选用的试剂如下：
    A．食盐晶体   B．水       C．饱和食盐水  D．烧碱溶液   E．铝粉
    F．二氧化锰   G．浓硫酸   H．无水CaCl2   I．碱石灰
    回答下列问题：

    （1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e，f接g，h接a，b接c．
    （2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
    仪器标号12345
    试剂标号EAFGCGI
    （3）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；为避免上述现象的发生应采取的措施是在装置I后连一干燥装置防空气中水蒸气无水氯化铝反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇o2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    PCl52105.3
    请回答下列问题
    （1）装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）B中的试剂是浓硫酸，E中次冷水的作用是防止PCl3挥发（冷凝），F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2
    （4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5，通过蒸馏（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．
    ①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是0.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    某温度下，在体积为10L的容器中将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热，一段时间后达到平衡状态，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．该反应的正反应方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
    （2）上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是830．
    （3）若其它条件不变，1000℃时，测得容器中c（CO）=0.060mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选填是或否），此时，化学反应速率是v正小于v逆（选填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，说明此时c（CO）大于平衡状态的浓度，所以v（逆）＞v（正）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
    A．NO2-酸性氧化物  Na2O2-碱性氧化物  Al2O3-两性氧化物
    B．漂白粉-混合物  胆矾-纯净物  HD-单质
    C．纯碱-碱  硫化氢-酸  小苏打-酸式盐
    D．盐酸-强电解质  硫酸钡-强电解质  醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    探究一
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化（或其他合理答案）．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d选填序号）
    a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    探究二
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．乙醇分子中各化学键如图所示：
    （1）与浓硫酸共热制乙烯时，键②⑤断裂；
    （2）与金属钠反应时，键①断裂，01mol乙醇与足量的钠生成0.1g氢气；
    （3）催化氧化为醛时，键①③断裂；方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（　　）
    A．二氧化三碳的电子式为：O：：C：：C：：C：：O：
    B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
    C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2
    D．C3O2不是碳酸的酸酐

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