如图所示.在一定温度下.把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中.活塞的一端与大气相通.容器中发生以下反应:N2+3H2?2NH3.若反应达到平衡后.测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题:(1)保持上述反应温度不变.设a.b.c分别代表初始加入的N2.H2和NH3的体积.如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同.那么:①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N₂+3H₂?2NH₃（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=

．在此情况下，反应起始时将向

（填“正”或“逆”）反应方向进行．
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是

．
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

，原因是

．

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）①在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，可以采用极限转化的方法来处理；
②若让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时氨气的体积为1可知，氨气的体积必须大于1，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积，即为4体积；
（2）改变外界条件，会导致平衡的移动，根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答．

解答： 解：（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析法，c体积的氨气完全转化为氮气和氧气之比是1：3，所以只要a：b=2：6，则b=3a=3，因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时氨气为1体积；而在起始时，氨气的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，氨的体积必须减小，所以平衡逆向移动，
故答案为：3；逆；
②若让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时氨气的体积为1可知，氨气的体积必须大于1，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积，即为4体积，则1＜c≤4，
故答案为：1＜c≤4；
（2）由6.5＜7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，即向放热方向移动，所以采取降温措施，
故答案为：降低温度、降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．

点评：抓住判断等效平衡的判断方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，也就是极端转化的原理，再与原反应进行比较来判断．

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在Cu₂S+4H₂SO₄（浓）═2CuSO₄+S↓+2SO₂↑+4H₂O反应中，被氧化的元素是（　　）

A、铜

B、硫

C、铜和硫

D、氧和硫

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4L气体，转移的电子数为2N_A

D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表表示合成氨反应（N₂+3H₂?2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）═1：3]．分析表中数据，回答下列问题：

压强（MPa）氨的含量温度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

．
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：

．
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；元素Z和G可形成1：1的离子化合物．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

，Z离子的结构示意图为

．
（2）X元素的气态氢化物的电子式为

，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为

．
（3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为

（用元素符号表示）．
（4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在

化学键．
（5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是

（填编号）．
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如），反应原理为：2Z+FeG₂

放电

充电

Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为

；充电时，

（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为

．
（7）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%．该化合物的化学式为

．

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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

湿法	强碱性介质中，Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：

．
②反应Ⅱ的离子方程式为

．
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为

，它能净水的原因是

．
④已知25℃时Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol/L，则需要调整
pH=

时，开始生成Fe（OH）₃（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．①加入饱和KOH溶液的目的是：

．②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠

（填“大”或“小”）．
（3）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

．
（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：

．
（3）锌和硝酸银溶液反应：

．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

200℃时，11.6g由二氧化碳和水组成的混合气体与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为？

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列变化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型．
（1）乙烯和HCl反应的化学方程式

，反应类型为

（2）苯和浓HNO₃反应的化学方程式

，反应类型为

（3）苯和溴反应的化学方程式

，反应类型为

．

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