Question

2．已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）

• A． 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
• B． 压缩容器体积平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后c（A₂）变小
• C． 平衡后加入A₂，达到新的平衡A₂ 和B₂的转化率均增大
• D． 达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

Answer 1

分析 对于反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物气体的计量数之和大于生成物，则增大压强，平衡正向移动，以此解答该题．

解答 解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．压缩容器体积平衡向正反应方向移动，但因体积减小，则达到新的平衡后c（A₂）增大，故B错误；
C．平衡后加入A₂，达到新的平衡A₂ 的转化率减小，B₂的转化率增大，故C错误；
D．正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，反应物气体的计量数之和大于生成物，则增大压强，平衡正向移动，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握温度、压强、催化剂对反应速率及平衡的影响即可解答，注意催化剂不能改变△H为解答的易错点，题目难度不大．