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    9．Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的化学方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．

    分析 Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3，则四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，据此写出反应的化学方程式．

    解答 解：Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3，则将Fe3O4投入盐酸中，反应生成FeCl2、FeCl3、H2O，反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，
    故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，明确化学方程式的书写原则为解答关键，注意充分利用题中所给信息“Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3”，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．自发进行的反应一定时放热反应B．非自发进行的反应一定是吸热反应
    C．自发进行的反应一定能发生D．有些吸热反应也能自发进行

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    20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0
    B．在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4NA
    C．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
    D．0.1 mol N5+ 微粒中含有的电子数为3.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    依据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验④中的离子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）E溶液是碳酸钾，判别依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
    （3）C溶液显碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．-（用离子方程式解释）
    （4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为1010：1；
    （5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是0.5或2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S$\stackrel{高温}{→}$Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．回答下列问题：
    （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为2s22p4．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式O=C=O．
    （2）反应中单质物质的原子核外共有2种不同形状的电子云，该原子最外层电子的能量高于
    上述方程式中同主族的另一元素原子的最外层电子能量（选填“高于”“低于”或“等于”）
    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是bd（选填编号）．
    a．能否置换出铝盐溶液中铝
    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
    c．单质与氢气化合的难易程度
    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
    （4）常温下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液碱性（选填“强”或“弱”）强用离子方程式说明原因：H2O+CO32-=OH-+HCO3-．（选填“冷”或“热”）的纯碱水易于除油污，简要说明原因：盐类水解是吸热过程，升温利于水解平衡正向进行．

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    14．溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（　　）
    A．滤纸B．烧杯C．酒精灯D．玻璃棒

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    1．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（　　）
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    C．碳酸，乙醇，醋酸钠，水D．磷酸，熟石灰，氢氧化钾，氧化钠

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    18．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

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    19．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（　　）
    A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
    B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
    C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
    D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

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