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    氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A、氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B、氯化硼加到水中使溶液的pH升高
    C、氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
    D、氯化硼遇水蒸气会产生白雾
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．氯化硼是分子晶体；
    B．三氯化硼水解生成HCl；
    C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；
    D．氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾．
    解答： 解：A．氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态是不导电，故A错误； 
    B．三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH降低，故B错误；
    C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；
    D．氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：
    （1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是
     
    ，该装置中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：
     
    、
     
    ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是
     
    ．
    （4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为
     
    色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为
     
    色．有关方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
    B、钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe→Fe3++3e-
    C、钢铁在干燥的环境中不易被腐蚀
    D、镀锌铁比镀锡铁耐用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、在实验室中，碱金属元素单质都保存在煤油中
    B、用托盘天平称量16.25g FeCl3，溶解在1L水中，所得溶液为0.1mol/L
    C、加热蒸发Na2SO3溶液可得到Na2SO3晶体
    D、向某溶液中滴加KSCN溶液，然后再滴入氯水来检验溶液中是否存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双选）下列各项关于催化剂的叙述正确的是（　　）
    A、使用催化剂，可以改变化学反应速率
    B、只要是催化剂对所有的反应均可使其速率提高
    C、催化剂的使用可以不考虑外界因素的影响，比如温度、杂质等
    D、催化剂还可以降低反应速率，这种催化剂一般称之为负催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）
    A、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
    B、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
    C、反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
    D、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
    组别①②③④
    V[FeCl3（aq）]/mL100100100100
    混合粉末质量/g613.22436
    反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8
    下列结论正确的是（　　）
    A、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2
    B、第①组反应后溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L
    C、第②组剩余固体是铜铁混合物
    D、第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够长时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（　　）
    A、过滤出的不溶物只有铜
    B、过滤出的不溶物只有铁
    C、过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁
    D、滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜

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    下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（　　）
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