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根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是  (    )

       I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI   2FeCl2+Cl2==2FeCl3   2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

       A.I>Fe2+>Cl>SO2           B.Cl>Fe2+>SO2>I

       C.Fe2+>I>Cl>SO2           D.SO2>I>Fe2+>Cl


解析:

对于物质氧化性、还原性大小的判断,只要把握好在同一氧化还原反应中氧化性是:氧化剂>氧化产物、还原性是:还原剂>还原产物,就可解决。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“氢能”将是未来最理想的新能源.
(1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为
 
.(填序号)
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ?mol-1
B.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1
C.2H2+O2=2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-1
D.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g);△H=-285.8kJ?mol-1
(2)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
       
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2
⑤2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:
 
.并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:
 

(3)利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题.如图1是其中的一种流程,其中用了过量的碘.
完成下列反应的化学方程式:反应①
 
;反应②
 
.此法制取氢气的最大优点是
 

(4)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CuO/ZnO
CH3OH(g).甲醇的物质的量与反应温度的关系如图2所示:
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①合成甲醇反应,其反应热△H
 
0.(填“>”、“<”或“=”)
②其它条件不变,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
,正反应速率加快,逆反应速率
 
.(填“加快”、“减慢”、“不变”)重新平衡时
c(CH3OH)
c(CO)
 
.(填“增大”、“减小”或“不变”)
③据研究,合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是(用化学方程式表示)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ.实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_______。(填序号)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   △H= -142.9kJ·mol—1

B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)  △H= -285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O(l)              △H= -571.6kJ·mol—1

D.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)   △H= -285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:____________。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O)

完成下列反应的化学方程式:

反应①__________________________;反应②__________________________。

此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。

在850℃时,K=1。

(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,则:   

①当x=5.0时,上述平衡向___________(填正反应或逆反应)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。

(3)在850℃时,若设x=5.0mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a_______  b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。

(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               

(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体       g;

(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,

①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是          ,其物质的量之比是            

②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68g。经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省东阳中学高三下学期阶段检测化学试卷 题型:填空题

“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_______。(填序号)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H= -142.9kJ·mol—1
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)△H= -285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O(l)△H= -571.6kJ·mol—1
D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:____________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O)

完成下列反应的化学方程式:
反应①__________________________;反应②__________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。
在850℃时,K=1。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2,则:  
①当x=5.0时,上述平衡向___________(填正反应或逆反应)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。
(3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______ b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体       g;
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是         ,其物质的量之比是            
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68g。经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

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科目:高中化学 来源:2014届湖北省襄阳市四校联考高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题:

(1)D元素在周期表中的位置是                    ,A的最高价氧化物的化学式

            。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)         。

(3)E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方

程式是                          

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法;                                  

 

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科目:高中化学 来源:2010年黑龙江省高三上学期期中考试(化学) 题型:填空题

(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题:

(1)D元素在周期表中的位置是                    ,A的最高价氧化物的化学式

            。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)         。

(3)E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方

程式是                          

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法;                                  

 

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