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    对于可逆反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在一定温度下其平衡常数K，下列条件变化中，能使K发生变化的是（　　）
    A、增大FeO（s）表面积
    B、增大体系压强
    C、升高体系温度
    D、使用适合的催化剂
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，以此解答．
    解答： 解：平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，固体表面积、压强、催化剂只改变反应速率，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡移动，侧重于平衡常数的影响，为高频考点，主要把握平衡常数的意义以及影响因素，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将PH=2的CH3COOH与PH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的离子浓度大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）B的结构简式是
     
    ；E中含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）乙烯在实验室可由
     
    （填有机物名称）通过
     
    （填反应堆类型）制备．
    （3）由C和E合成F的化学方程式是
     
    ．
    （4）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ①含有3个双键  ②分子中只含1种化学环境氢原子  ③不存在甲基
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    ①B属于石油裂解气的主要成分之一  ②D与乙醛的分子式相同  ③E是某种蛋白质水解的最终产物  ④F可以发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域．有机物A是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下．

    已知：

    （1）有机物E中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）有机物E的核磁共振氢谱有
     
    种峰．
    （3）有机物E属于酚类物质，最简单的酚为苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）下列关于有机物C的说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．分子式为C13H15O3
    b．存在顺反异构
    c．能与金属钠反应产生氢气
    d．与浓溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应
    （5）反应①、②的反应类型分别为
     
    ；
     
    ．
    （6）写出符合下列条件的一种有机物的结构简式：
     
    ．
    ①与B互为同分异构体
    ②可发生水解反应
    ③苯环上一氯代物有两种
    ④1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH
    （7）反应①和③的原理相同，则F的结构简式是
     
    ．
    （8）反应②和④的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
    请回答下列问题．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有
     
    （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有
     
    ．
    A．氧化性　　　　　　　B．还原性　　　　C．漂白性
    （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入
     
    （填序号）．
    A．HNO3　　　　　B．NaNO3　　　　　　　C．NaHCO3　　　　　D．Na2CO3
    （5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列共价键是极性键的是（　　）
    A、H-HB、C-H
    C、O-HD、C-C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质保存的说法不正确的是（　　）
    A、钠保存在煤油中
    B、氯水可长期保存在无色瓶中
    C、过氧化钠应密封保存
    D、漂白粉不应敞开在空气中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A、在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-
    C、室温下由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、F-
    D、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、C1-、HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醚是一种用途非常广泛的有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定．贮于低温通风处，远离火种、热源．下图是实验室制取乙醚的装置．

    实验制备乙醚的化学方程式
    2CH3CH2OH
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    主要试剂及产品的物理常数
    名称相分子质量密度
    g/mL    		熔点
    ℃    		沸点
    ℃    		溶解度：g/100mL溶剂
    水醇醚
    浓H2SO498.001.8410.35340
    乙醚74.000.71-89.1234.5能溶混溶混溶
    乙醇46.000.780-114.578.4∞∞∞
    可能副反应

    实验步聚
    Ⅰ、在100mL干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却．
    Ⅱ、装置C内盛有25mL 95%乙醇，装置C脚末端与温度计的水银球必须浸入液面以下距瓶底约0.5～1cm，加入2粒沸石，接受器浸入冰水中冷却，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外．
    Ⅲ、将三颈瓶A在石棉网上加热，使反应瓶温度比较迅速上升到140℃后，开始由装置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度与馏出液速度大致相等（1滴/s），维持反应温度在135～145℃，约0.5h滴加完毕，再继续加热，直到温度上升到160℃，去热源停止反应，得粗产品．
    Ⅳ、将馏出液转入分液漏斗，依次用8mL 5% NaOH溶液、8mL饱和NaCl溶液、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
    V、无水氯化钙干燥至澄清，分出醚，质量为8g．
    请回答相关的问题
    （1）装置C的名称：
     
    ，冷凝管的进水口是
     
    （答“a”或“b“）．
    （2）在步骤I中，向三颈瓶A加乙醇和浓硫酸的顺序
     
    ．
    （3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，这样做的目的是
     
    ．
    （4）在步骤Ⅲ中，如果滴加乙醇的速率过快，对实验有何影响
     
    ．
    （5）在步骤V中，为了得到纯净的乙醚，需采用的分离操作：
     
    ．
    （6）列式计算乙醚的产率：
     
    （只列式不必计算出结果）．
    （7）实验中用NaOH溶液除去酸性物质：醋酸和亚硫酸；用饱和氯化钙除去乙醇；用无水氯化钙干燥除去所剩的少量水和乙醇．在用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，为何要用饱和氯化钠水溶液洗涤产品．
     
    ．

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