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12.下面是中学化学常见物质A-J的反应转化关系图.其中A、G、H为单质,其余为化合物;常温下C、D、F为气体,有关反应条件均已略去.

请回答下列问题:
(1)物质C、E的化学式分别为NO2;H2O.
(2)物质D的结构式为O=C=O;G可能的化学式为Mg.
(3)反应①②③的化学方程式分别为(需条件的,要注明反应条件):
①4HNO3(浓)+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
②3NO2+H2O═2HNO3+NO;
③4NO+3O2+2H2O═4HNO3
(4)将金属铝片和A的某种同素异形体作电极,一定浓度的J的水溶液作电解质溶液构成原电池,则原电池的负极的电极反应为:Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O;原电池总反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑.

分析 单质A与B的溶液反应得到气体C、D,应是碳与浓硫酸或浓硝酸反应,故A为碳,E为H2O,则单质H为O2,J为NaOH.而C与E(水)反应得到气体F与B,且F与水、氧气反应也得到B,可推知C为NO2,D为CO2,则F为NO,B为HNO3,二氧化碳与G反应得到碳与I,则G为Mg,I为CO.

解答 解:单质A与B的溶液反应得到气体C、D,应是碳与浓硫酸或浓硝酸反应,故A为碳,E为H2O,则单质H为O2,J为NaOH.而C与E(水)反应得到气体F与B,且F与水、氧气反应也得到B,可推知C为NO2,D为CO2,则F为NO,B为HNO3,二氧化碳与G反应得到碳与I,则G为Mg,I为CO.
(1)物质C、E的化学式分别为NO2、H2O,
故答案为:NO2;H2O;
(2)物质D为CO2,结构式为O=C=O,G可能的化学式为Mg,
故答案为:O=C=O;Mg;
(3)反应①的化学方程式为:4HNO3(浓)+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,
反应②的化学方程式为:3NO2+H2O═2HNO3+NO,
反应③的化学方程式为:4NO+3O2+2H2O═4HNO3
故答案为:4HNO3(浓)+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;3NO2+H2O═2HNO3+NO;4NO+3O2+2H2O═4HNO3
(4)将金属铝片和碳的某种同素异形体作电极,一定浓度的NaOH的水溶液作电解质溶液构成原电池,Al为负极,负极的电极反应为:Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O,原电池总反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑,
故答案为:Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O;2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑.

点评 本题考查无机物的推断,转化中特殊反应是推断突破口,需要学生熟练掌握元素化合物的性质,难度之大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列化合物中含有2个手性碳原子的是(  )
A.B.
C.CH3CH2COOHD.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.环保部门的技术人员常用草酸(H2C2O4)测定酸性工业废水中MnO4-的浓度.某课题组研究发现:少量的摩尔氏盐[FeSO4?(NH42SO4?6H2O]可加快溶液紫红色的褪去.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
请回答下列问题:
(1)请完成以下表格(表中不要留有空格):
实验编号实验目的温度废水样品2.0mLH2C2O4的浓度
为以下实验作参照273K4.0mL0.10mol?L-1
298K4.0mL0.10mol?L-1
探究浓度对反应速率的影响273K0.20mol?L-1
(2)请写出酸性KMnO4溶液与草酸反应生成CO2的离子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑.
(3)某课题组对摩尔氏盐[FeSO4?(NH42SO4?6H2O]中起加快溶液紫红色褪去的成分提出如下假设,请你完成假设二、假设三:
假设一:SO42- 起催化作用.;
假设二:Fe2+起还原作用或起催化作用;
假设三:NH4+起还原作用或起催化作用.
(4)请你设计实验验证上述假设一是否成立,完成下表中的内容.
实验方案(不要求写具体操作过程)预期的实验现象和结论
取等量的废水样品于两支试管中,…

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知:
A、B、C、D、E有下列转化关系:

其中A、B分别是化学式C3H7Cl的两种同分异构体.
根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E的结构简式为:
A:CH3CH2CH2Cl,B:,C:CH3CH2CH2OH,D:,E:CH3CH=CH2
(2)完成下列反应的化学方程式:
①A→E:CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O;
②B→D:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl;
③C→E:CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O.
④E→D:CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2OH.

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7.烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应.

请回答下列问题:
(1)A的结构简式是:(CH32C═C(CH32
(2)框图中①、③、⑥属于加成反应.
(3)C的结构简式是
(4)写出由D→E的化学方程式;;写出由E-F的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂,其分子结构和二氧化碳类似.
(1)组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中,原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
(2)氧硫化碳(COS)的电子式为:
(3)下列事实正确且能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC
A.同条件同浓度溶液pH:Na2CO3>Na2SO4      
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价          
D.分解温度:CH4>H2S
(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):
COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知:常温下,反应Ⅱ中每吸收1.7gH2S气体,反应放出热量4.76kJ,则该反应的热化学方程式为H2S(g)+2NaOH(aq)=Na2S(aq)+2H2O(l)△H=-95.2KJ/mol
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-,则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
③如图是反应Ш中,在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系(Na2 S初始含量为3  mmol).由图象分析可知,a点时M溶液中除S2O32-外,还有SO42-(填含硫微粒的  离子符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示,则下列说法正确的是(  )
A.Z一定是活泼的金属元素
B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Y的气态氢化物最稳定
D.Z单质可与盐酸反应置换出氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素.A与B同主族,且能形成BA3型分子.B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小.
据此回答下列问题:
(1)写出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族;
(2)B与D所形成的化合物电子式为
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为Cl2+K2S=2KCl+S↓,该反应的氧化产物是S.
(4)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的AC(填字母)
A.酸性高锰酸钾溶液    B.浓硫酸    C.NaOH溶液      D.品红溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.标准状况下aL氨气溶于1000g 水中,所得氨水密度为b g/mL,则该氨水的物质的量浓度为(  )
A.$\frac{ab}{22400}$mol•L-1B.$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1
C.$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1D.$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1

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