Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的有

① 3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去9NA个电子

② 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

③ 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NA

④常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

⑥浓硫酸（含1molH2SO4）与足量Cu加热发生反应生成0.5NA个SO2分子

⑦标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气休中含有NA个原子

⑧23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个氢气分子

A. 一项B. 两项C. 三项D. 四项

Answer 1

【答案】A

【解析】

①Fe3O4中铁元素的化合价为＋，因此3mol单质铁完全转化成Fe3O4，失去电子物质的量为3mol×(－0)=8mol，故①不正确；

②氯气溶于水，只有少量的Cl2与水发生反应，氯元素存在的形式为Cl2、Cl－、ClO－、HClO，故②不正确；

③1molS8中含有共价键的物质的量为8mol，则32gS8中含有共价键的物质的量为=1mol，故③正确；

④常温下铁和浓硝酸发生钝化反应，产生致密的氧化薄膜阻碍反应的进行，故④不正确；

⑤碳元素在溶液存在形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，根据物料守恒，得出n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，故⑤不正确；

⑥Cu是足量，随着反应的进行，硫酸的浓度逐步降低，反应将会停止，生成SO2的物质的量小于0.1mol，故⑥不正确；

⑦无论氮气还是氢气，都是双原子分子，标准状况下，22.4L的该混合气体中含有2mol原子，故⑦不正确；

⑧Na与H2O发生：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，23gNa与足量水完全反应后，生成氢气的物质的量为=0.5mol，故⑧不正确；

综上所述选项A正确；

答案为A。