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    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族．其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．

    （1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价．根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图
     
    ．
    （2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为
     
    ．另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为
     
    g?cm-3（保留两位有效数字）．
    （4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
     
    ，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
    （5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构（图五），已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为
     
    ．
    （6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），A原子核外有六种不同运动状态的电子，即核外有6个电子，则A为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；常温下，有三种元素对应的单质呈气态，除O、N元素外另外元素只能为Cl，而C与D同族，可推知D为S元素；F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，说明同周期主族元素中F的金属性最强，结合原子序数，F只能处于第四周期，故F为K元素，E为Cl；G处于第四周期，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，核外电子数为2+8+18+1=29，故G为Cu元素，据此解答．
    解答： 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），A原子核外有六种不同运动状态的电子，即核外有6个电子，则A为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；常温下，有三种元素对应的单质呈气态，除O、N元素外另外元素只能为Cl，而C与D同族，可推知D为S元素；F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，说明同周期主族元素中F的金属性最强，结合原子序数，F只能处于第四周期，故F为K元素，E为Cl；G处于第四周期，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，核外电子数为2+8+18+1=29，故G为Cu元素，
    （1）O元素与N、S、Cl形成的化合物中O元素均表现负化合价，故O元素电负性最大，其基态原子的电子排布图为：，
    故答案为：；
    （2）甲是由N元素等非金属元素组成的离子化合物，则甲为铵盐，甲可由E的氢化物（HCl）溶液与电解质乙溶液反应生成，则乙为NH3?H2O，该反应的离子方程式为：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，
    故答案为：NH3?H2O+H+=NH4++H2O；
    （3）如图所示，K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围连接6个C原子，且每个碳原子为3个镶嵌K原子的正六边形共有，故结构中K原子与C原子数目之比为1：（6+6×
    1
    3
    ）=8，故化学式为KC8；
    图三中，C原子位于晶胞内部、顶点、面心，晶胞中碳原子数目为4+8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =8，晶胞质量为8×
    12g
    6.02×1023mol-1
    ，晶胞体积V=（356.6×10-10cm）3，故晶胞密度为（8×
    12g
    6.02×1023mol-1
    ）÷（356.6×10-10cm）3≈3.5 g?cm-3，
    故答案为：KC8；3.5；
    （4）G为Cu元素，其晶体为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构，可确定其晶体中含有：极性键、非极性键和配位键，
    故答案为：面心立方最密堆积；①②③；
    （5）一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3；
    故答案为：K2CuCl3；
    （6）若物质K2S3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，该化合物阴离子的电子式为，
    故答案为：．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素化合物推断、核外电子排布、晶胞结构与计算、化学键、配合物等，是对学生综合能力的考查，为易错题目，学习中注重相关基础的积累，难度较大．
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    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（　　）
    A、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
    B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料
    C、既能使炉火更旺，又能节省燃料
    D、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料

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    “甲型H7N9”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
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    B、1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOH
    C、在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应
    D、该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
    ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态
    ③混合气体的颜色不再改变的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A、①③⑤B、②③⑤
    C、①③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，①、它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，②、C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以 产生淡黄色固态化合物．③、A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照．试根据以上叙述回答：
    （1）写出A、B、C、D的元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     

    （2）写出由A、B、C、D 组成的符合下列条件的物质的电子式．
    只含离子键：
     
         
    有离子键和极性键：
     

    有离子键和非极性键：
     
       
    有极性键和非极性键：
     

    （3）写出 ②、③中反应的化学方程式：②：
     
    ，③：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
    （1）试管B中盛放的溶液是
     
    ，其作用是：
     

    （2）乙醇乙酸反应的化学方程式是：
     
    ；反应类型
     

    （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是
     
    ．

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    下列正确的叙述有（　　）
    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化腐蚀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑨PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10nm）的颗粒物，直径介于1-2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体．
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    如表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??
    （1）①、③两种元素形成的化合物有两种，写出其化学式：
     
    ，
     
    ．
    （2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
     
    ，
     
    ．
    （3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式
     

    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，
     
    酸性最强；
     
    碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合成E，有同学设计如图流程：

    C→D、D→E的反应顺序能否颠倒并说明理由
     
    ．

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