A．钠与水反应:2Na+2 H2O = 2Na+2OH-+H2↑B．氧化钠与盐酸:O2-+2H+ = H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸: CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液:HCO3-+OH-= H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A．钠与水反应：2Na＋2 H₂O = 2Na＋2OH^-＋H₂↑

B．氧化钠与盐酸：O^2-+2H⁺ = H₂O

C．碳酸氢钠与稀硫酸： CO₃^2-＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑

D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO₃^-＋OH^－= H₂O＋CO₂↑

离子方程式的正误判断主要从（电荷、原子、电子）守恒、离子改写及是否尊重事实等角度分析。B中氧化钠不改写，C、D中都是碳酸氢根离子改写错。

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Al2O3·2SiO2·2H2O是

A．混合物

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石墨在加热和高压的条件下可加工成金刚石，这个变化是_____________（物理、化学）变化。

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工业生产粗硅的主要原理为：SiO₂+2C^3273KSi(粗)+2CO↑。
（1）若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1，则参加反应的C和SiO₂的质量比为 ? 。
（2）工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：

+氢气

+氯气

提纯

Si(粗) SiCl₄(l) Si(纯)
若上述反应中Si(粗)和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨？
（3）工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅：

反应①： Si(粗)+3HCl(g)^553~573KSiHCl₃(l)+H₂(g)
反应②： SiHCl₃+H₂^1373KSi(纯)+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H₂的利用率为80%，则在下轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比为多少？

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①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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当下列物质：①大理石、②钟乳石、③锅垢、④贝壳、⑤蛋壳，分别滴入醋酸时，会产生相同气体的是

A．只有①②

B．只有④⑤