Question

3．SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
下列有关说法不正确的是（　　）

• A． SO₂发生氧化反应
• B． 氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₄^2-
• C． 每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A
• D． 若6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

Answer 1

分析 SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答．

解答 解：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，
A．S失去电子被氧化，可知SO₂发生氧化反应，故A正确；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，故B正确；
C．每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，转移电子的数目为6N_A，故C正确；
D．若6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，n（SO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，由电子守恒可知，消耗K₂Cr₂O₇为$\frac{0.3mol×（6-4）}{2×（6-3）}$=0.1mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较及电子守恒的应用，题目难度不大．