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    在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
    A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g铁
    B．用40．0 mI，10．00 mol／L的盐酸与10．0 g二氧化锰共热制取氯气
    C．标准状况下，将1．0 g铝片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中
    D．在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫
    A

    试题分析：A、5．6g铁要完全溶解需要稀硝酸约0．23mol，硝酸过量，可以耗尽，正确；B、随着反应进行，盐酸浓度降低，不能完全反应，错误；C、铝片在浓硫酸中发生钝化，错误；D、该反应是可逆反应，无法完全反应，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
    选项
    		理由
    		结论
    A
    		相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2
    		碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2
    B
    		相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na
    		还原性：Al＞Na
    C
    		相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4＞HClO
    		酸性：H2SO4＞HClO
    D
    		相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸
    		氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是（  ）
    A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:

    (1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为。
    (2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
    ①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。
    a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
    b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
    c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
    ②C中通入过量氨气时，相应的离子方程式为。
    (3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
    ①金属钠投入到FeCl3溶液中                ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中   ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2        ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
    A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③⑥D．只有③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（   ）
    A．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
    B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，达新平衡后N2的百分含量增大
    C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液
    D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是(  )
    A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强
    B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
    D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
    B．SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色
    C．硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在
    D．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
    （1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
                                              电解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用离子方程式表示）
    （2）KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为                                        
    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
                                           。
    ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                       。
    （4）若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
                                     。
    （5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12)

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