Question

6．由金红石TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H₃=+141kJ/mol
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H 为（　　）

• A． -80 kJ/mol
• B． -90 kJ/mol
• C． -60 kJ/mol
• D． -70 kJ/mol

Answer 1

分析 已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H₃=+141kJ/mol
利用盖斯定律将③+2×①-②可得热化学方程式．

解答 解：已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H₃=+141kJ/mol
利用盖斯定律将③+2×①-②可得：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）；△H=（+141kJ/mol）+2×（-393.5kJ/mol）-（-566kJ/mol）=-80kJ/mol，
故选A．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，掌握基础是解题关键．