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    恒温恒容下，将2 mol　A气体和2 mol　B气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态．此时剩余1.2 mol　B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1．

    (1)x＝________；

    (2)物质A的化学反应速率为________；A的转化率与B的转化率之比为________；

    (3)此反应在该温度时的化学平衡常数为________

    (4)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2 mol　A和2 mol　B气体，达到新平衡时B的物质的量为________：

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元 素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C M层上有3个电子
    D 短周期原子半径最大的主族元素
    E 最高正价与最低负价代数和为6
    请回答下列问题：
    （1）写出物质甲与乙反应的离子方程式
    H++NH3=NH4+
    H++NH3=NH4+

    （2）下列说法不正确的是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
    ②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
    ③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    （3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：
    2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

    （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
    ①该反应是由
    正逆反应同时
    正逆反应同时
    开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
    ②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b
    b
    ．
    ③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=
    0.04
    0.04
    mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化钠是一种用途广泛的化工原料，制备硫化钠的反应原理可用反应式：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)表示，已知该可逆反应在1100 ℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题。

    (1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为_______，温度升高后，K值会增大，意味着该反应的正方向为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)下列各种情况下，平衡将发生何种变化？(填“正向”“逆向”或“不”)

    ①加入少量Na2SO4·10H2O晶体，平衡_______移动；

    ②加入少量灼热的焦炭，平衡_______移动。

    (3)若将温度降低100 ℃，则在降温过程中对恒容反应器内气体总压强〔∑p(g)〕、氢气物质的量〔n(H2)〕、恒容反应器内气体的平均摩尔质量〔(g·mol-1)〕、气体的总质量〔∑m(g)〕的变化，描述正确的图象是_______。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三3月质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H

    (1)上述反应的平衡常数表达式K＝_______。

    (2)    已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)   △H1＝－1118.4kJ/mol

    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   △H2＝－483.8kJ/mol

    ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H3＝－571.8kJ/mol

    则△H＝_______。

    (3)在t0C时,该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

     

    ①甲容器中H2O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。

    ②下列说法正确的是_______ (填编号)

    A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

    B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

    C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

    D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

    (4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

     

    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    1

    4

    C/mol

    m

    n

    p

    q

     

    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是

    ________(用A、B、C表示）。

    (5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)＝________mol • L-1 (结果保留3位有效数字)

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东济宁汶上一中高三12月月考化学试卷 题型：选择题

    在恒温恒容的密闭容器中，发生反应（注：x为P物质前的系数）①将3mol M和2 mol N在一定条件下反应，达平衡时P的体积分数为a；②若起始时M、N、P投入的物质的量分别为n（M）、n（N）、n（P），平衡时P的体积分数也为a。则下列说法正确的是                                       （    ）

    A．若①达平衡时，再向容器中各增加l mol M、N、P，则N的转化率一定增大

    B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的体积分数若大于a，可判定x>4

    C．若x=2，则②体系起始物质的量应当满足3 n（N）=n（M）

    D．若②体系起始物质的量满足3 n（P）+8 n（M）=12 n（N），可判定x=4

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年正定中学高二下学期期末考试化学 题型：实验题

    （5分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)。

    （1）欲使A与B的转化率等于m：n ，则起始加入A、B的物质的量之比为            

    （2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图1—1所示，则：

    m+n        p（填“＞”、“＜”或“＝”），

    T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），

    该反应的△H     0（“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混和气体的平均相对分子质量随时间的变化如图1—2所示。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入一定量的C，则体系中气体的平均相对分子质量将        （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）

     

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