Question

一种以2mol?L Na₂SO₄水溶液为电解质的钠离子电池的总反应如下：NaTi₂（PO₄）₃+Zn+Na₂SO₄

放电

充电

Na₃Ti₂（PO₄）₃+ZnSO₄其中P的化合价为+5，下列有关说法正确的是（　　）

• A、放电时，NaTi₂（PO₄）₃发生氧化反应
• B、放电时，钠离子向负极移动
• C、充电时，阳极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺
• D、充电时，每移动0.2mol电子，消耗0.1mol Na₃Ti₂（PO₄）₃

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应；
B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极；
C、电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；
D、根据电极方程式结合电子转移来回答计算．

解答： 解：A、放电时，化合价降低的Ti元素所在的反应物NaTi₂（PO₄）₃发生还原反应，故A错误；
B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以钠离子移向正极，故B错误；
C、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：Ti₂（PO₄）₃^3--2e^-=Ti₂（PO₄）₃^-，故C错误；
D、根据电池反应：NaTi₂（PO₄）₃+Zn+Na₂SO₄

放电

充电

Na₃Ti₂（PO₄）₃+ZnSO₄，转移电子是2mol，即每移动2mol电子，消耗1mol Na₃Ti₂（PO₄）₃，所以每移动0.2mol电子，消耗0.1mol Na₃Ti₂（PO₄）₃，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生二次电池的工作原理知识，实际上是考查学生原电池和电解池的工作原理，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．