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19.滴定实验是化学学科中重要的定量实验.请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液.
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯.若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是锥形瓶.
②上述滴定过程中操作滴定管的图示,正确的是A.

③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得NaOH溶液浓度无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)氧化还原滴定--用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液.
①课外小组里有位同学设计了图1两种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,你认为合理的是b(填字母符号).

②判断滴定终点的依据是溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色.
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图2,则此时消耗标准溶液的体积为22.10mL.

分析 (1)①中和滴定实验的玻璃仪器有:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶;
②上述滴定过程是盐酸滴定NaOH溶液,根据酸式滴定管的使用方法;
③根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断误差;
(2)①高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮管,应用酸式滴定管盛装,滴定时为便于观察颜色变化,滴定终点颜色由浅变深易于观察;
②高锰酸钾溶液本身有颜色,为紫色,在开始滴入草酸中时被还原,颜色消失,当达到滴定终点时,加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去,溶液由无色变为浅紫色;
③根据滴定管的精确度读数以及测量原理求出消耗标准溶液的体积.

解答 解:(1)①因中和滴定实验的玻璃仪器有:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶,故答案为:锥形瓶;
②酸式滴定管的使用方法左手控制旋塞,大拇指在管前,食指和中指在后,三指轻拿旋塞柄,手指略微弯曲,向内扣住旋塞,故选A;    
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,测得NaOH溶液浓度无影响;
故答案为:无影响;
(2)①高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮管,应用酸式滴定管盛装,滴定时为便于观察颜色变化,滴定终点颜色由浅变深易于观察,应将高锰酸钾滴到待测液中,
故答案为:b;
②高锰酸钾溶液本身有颜色,为紫色,在开始滴入草酸中时被还原,颜色消失,当达到滴定终点时,加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色;
故答案为:溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色;
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如上图为22.60ml,滴定管中的液面读数为22.60ml-0.50ml=22.10mL,
故答案为:22.10mL.

点评 本题考查了滴定操作,涉及中和反应和氧化还原反应,注意滴定管的结构、终点判断以及误差分析,题目难度中等.

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A.在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1mL
E.在锥形瓶下一张白纸,滴定至红色刚好消失为止,记下读数V2mL
回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(填字母):C→A→B→D→E.
(2)滴定管读数时应注意滴定管要直立,装液后需等1~2min后才能观察液面高度;读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上,读数应准确至0.01mL.
(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化.
(4)操作D中液面应调整到“0”或“0”以下某一刻度,尖嘴部分应充满溶液,无气泡.
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实验编号NaOH溶液体积(mL)待测盐酸的体积(mL)
122.6220.00
222.7220.00
322.8020.00
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(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L(保留两位有效数字).
(3)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有DF.(多选扣分)
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
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