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    （2010?石景山区一模）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ；
    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1
    ＜
    ＜
    T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母标号），
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
    n
    3
    n
    3
    mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08（mol?L-1）-2
    2.08（mol?L-1）-2
    ；
    （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
    0.0592mol?L-1?s-1
    0.0592mol?L-1?s-1

    V/s 0 50 100
    c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

    分析：（1）根据盖斯定律来求反应的焓变；
    （2）①根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答；
    ②根据a、b、c三点所表示的意义来回答；
    ③根据化学平衡状态是反应物的转化率最大，生成物的产率最大来回答；
    （3）根据反应速率v=
    △c
    △t
    来计算；
    （4）根据氢氧燃料电池放电的规律和特点来回答．
    解答：解：（1）17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的焓变=
    1
    4
    （180.5kJ?mol-1×2+92.4kJ?mol-1×2-483.6×3）=-226.3 kJ?mol-1，故答案为：226.3 kJ；   
    （2）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2反应物氮气的量增加，故T1＜T2，故答案为：＜；
     ②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c；
     ③当氮气和氢气的物质的量之比为1：3达平衡状态时，氨的百分含量最大，平衡点时产物的产率最大，据图示，当平衡时氢气的物质的量为n，故加入N2的物质的量为
    n
    3
    ，当n=3mol反应达到平衡时，H2的转化率为60%，故起始氮气浓度为1mol/l，变化的氢气浓度为1.8mol/l，变化的氮气浓度为0.6mol/l，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是0.4mol/l、1.2mol/l、1.2mol/l，据k=
    [NH3]2
    [H2]3?[N2]
    =
    1.22
    1.23?0.4
    =2.08 （mol?L-1）-2，故答案为：
    n
    3
    ； 2.08（mol?L-1）-2；
    （3）①50s内N2O3的浓度变化量为1.48mol?L-1，故NO2的浓度变化量为2.96mol?L-1，据v=
    △c
    △t
    =
    2.96mol/l
    50s
    =0.0592mol?L-1?s-1，故答案为：0.0592mol?L-1?s-1；  
    ②氢氧燃料电池中，氢气做负极，发生失电子成为氢离子的反应，在熔融盐Na2CO3的作用下，电极反应为：H2+CO32-═CO2+H2O+2e-，故答案为：H2+CO32-═CO2+H2O+2e-．
    点评：本题是热化学和电化学的知识相结合的题目，难度较大，考查学生解决和分析问题的能力．
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    （1）E元素在周期表中的位置为
    第三周期，IIIA族
    第三周期，IIIA族
    ．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为
    ．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式
    H2O2H++HO2-
    H2O2H++HO2-
    ．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
    BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    ．
    （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    ．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是
    56L
    56L
    （标准状况下）．
    （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
    3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    ．

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