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15.如图所示,常温下电解5min后,铜电极质量增加1,08g,试回答:
(1)电源电极Y的名称为正极(填正极或负极)
(2)电解池B中阴极的电极反应式是Ag++e-═Ag.
(3)若A中KC1溶液的体积是100mL,电解后溶液的pH=13(忽略电解前后溶液体积的变化).
(4)若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同,应加入的物质是HCl其物质的量为0.01mol.

分析 (1)常温下电解5min后,铜电极质量增加1.08g,则Cu电极是阴极,Ag电极是阳极,连接阳极的电极是电源正极、连接阴极的电极是电源负极;
(2)B中阴极上银离子放电生成银单质;
(3)根据转移电子相等计算A中生成氢氧根离子浓度,从而计算溶液的pH;
(4)根据“析出什么加入什么”的原则加入物质.

解答 解:(1)常温下电解5min后,铜电极质量增加1.08g,则Cu电极是阴极,Ag电极是阳极,连接阳极的电极是电源正极、连接阴极的电极是电源负极,所以X是电源负极、Y是正极,
故答案为:正极;
(2)B中阴极上银离子放电生成银单质,电极反应式为Ag++e-═Ag,故答案为:Ag++e-═Ag; 
(3)常温下电解5min后,铜电极质量增加1.08g,转移电子的物质的量=$\frac{1.08g}{108g/mol}$=0.01mol,A中电池反应式为2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2KOH,根据转移电子相等知c(KOH)=$\frac{\frac{0.01mol}{2×2}}{0.1L}$=0.1mol/L,则溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10-13 mol/L,所以pH=13,故答案为:13;
(4)阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气,所以相当于析出HCl,根据“析出什么加入什么”的原则知,若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同,应加入的物质是HCl,当生成1mol氢气和1mol氯气时,转移2mol电子,故转移0.01mol电子时,分别生成0.005mol氢气和氯气,故需要加入0.01HCl,故答案为:HCl;0.01mol.

点评 本题考查较综合,涉及电解原理知识点,明确离子放电顺序是解本题关键,再结合转移电子守恒进行解答,题目难度不大.

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