练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。则下列叙述中正确的是 
    [     ]
    A．恢复至原温度，容器内压强增大
    B．A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
    C．达到平衡时，B比A的转化率小
    D．B的平衡浓度为0.25 mol·L-1
    C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?百色二模）在2L的密闭容器内投入一定量NO2，发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO2的浓度随时间变化的曲线如图所示．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
    NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
    则反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
    +113.0
    +113.0
    kJ?mol-1．
    （2）下列描述中，一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是
    BC
    BC
    （填字母代号）．
    A．v（NO2）=v（NO）
    B．混合气体的颜色保持不变
    C．密闭容器中O2的体积分数不变
    D．密闭容器中NO和O2的体积比不变
    （3）实验a中，从反应开始至第一次刚达到平衡时段，生成O2的平均速率为
    0.017
    0.017
    mol/（L?min）（答案保留两位有效数字）．
    （4）由图象信息推断，T1℃
    低于
    低于
    T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
    T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
    T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
    ．
    （5）20-25min时间段，a曲线变化的可能原因是
    A
    A
    （填字母代号，下同），30-35min时间段．a曲线变化的可能原因是．
    B
    B
    ．
    A．升高温度  B．缩小容器体积  C．降低温度  D．扩大容器体积 E．在恒容条件下充入NO2
    （6）若在实验b初始，向该2L密闭容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，则达到平衡后NO2的浓度是．
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ，NO2的转化率为
    60%
    60%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

    已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/kJ·mol－1

    348

    413

    436

    358

    1072

    463

     

    请回答下列问题：

    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=                ；

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12．6

    10．8

    9．5

    8．7

    8．4

    8．4

     

    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=       ，该温度下平衡常数K=      ，若升高温度则K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        ；

    A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆

    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C．容器中气体的压强保持不变

    D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

    （Ⅱ）回答下列问题：

    （1）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届湖南省高一下期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (10分)现有可逆反应：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。

    （1）则a：b＝           。

    （2）若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B，在一定条件下发生上述可逆反应，经5min后达平衡，测得物质A的转化率为：(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。

    ①则上述可逆反应中，n＝        。

    ②B的转化率(B)=           。

    ③在5min内，用物质D表示的平均反应速率是                       。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案