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 在下列电子结构中,第一电离能最小的元素的原子结构可能是

A.2s22p3      B.2s22p4     C.2s22p5      D.2s22p6

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?通州区二模)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息①原子半径大小:A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期ⅣA族
第2周期ⅣA族

(2)BC2分子的电子式

(3)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

(4)丙的钠盐溶液呈
性,用化学用语表示其原因
Cl-+H2O?HClO+OH-
Cl-+H2O?HClO+OH-

(5)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构.向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液.滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色;
②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间;
③试管底部出现红褐色沉淀.向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色.
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字.
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+(浓度大时呈深棕黄色)
浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+(浓度大时呈深棕黄色)

2H2O2=2H2O+O2
2H2O2=2H2O+O2
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈

Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
反应①使c(H+)降低且反应②放热,从而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀(因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁)
反应①使c(H+)降低且反应②放热,从而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀(因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁)

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z,X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4;Y元素的原子半径是短周期中最大的,金属Z的单质能够溶于Y的水溶液.元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A,A溶于水生成白色沉淀B和气体C,B也能溶于Y的水溶液.C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分.C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E.溶液E在空气中长期放置发生反应,生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似.
请回答下列问题:
(1)元素X位于周期表中第
周期,第
VIA
VIA
族.
(2)F的电子式

(3)Z与Y水溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(4)D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化产物为
硫酸钠(Na2SO4
硫酸钠(Na2SO4
,当生成2mol二氧化氯时,转移电子
2
2
mol.
(5)F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体
溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南开区二模)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、M、R在周期表中的相对位置如表:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等.
J
M R
请回答下列问题:
(1)M的离子结构示意图为
;元素R在周期表中位于第
ⅥA
ⅥA
族.
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2

(3)M和T形成的化合物水溶液显
性,用离子方程式解释原因
Al3++2H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++2H2O?Al(OH)3+3H+

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0并达到平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是
ad
ad
(选填序号).
选项 a b c d
x 温度 加入H2的物质的量 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
(5)将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉,写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2

(6)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ.该反应的热化学方程式为
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述错误的是(  )
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti
在周期表中位置相同,都在第4纵行
B、CO2的分子模型:精英家教网
C、在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D、熵增加且放热的反应一定是自发反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是

A.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族

B.在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大则电子数目多

C.CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个;
D.金刚石立体网状结构中,最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用

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