实验室合成环己酮的反应.装置示意图及有关数据如下: 环己醇.环己酮.饱和食盐水和水的部分物理性质见下表物质沸点(℃) 密度 (g·cm-3,20 ℃) 溶解性环己醇 161.1 0.962 4 能溶于水环己酮 155.6(95) 0.947 8 微溶于水饱和食盐水 108.0 1.330 1 水 100.0 0.998 2 注:括号中的数据表示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表

物质	沸点(℃)	密度 (g·cm^－^3,20 ℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)	0.962 4	能溶于水
环己酮	155.6(95)	0.947 8	微溶于水
饱和食盐水	108.0	1.330 1
水	100.0	0.998 2

注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

(1)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的ΔH<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

①如何滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液____________________，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是__________________。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是___________________。

(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156 ℃馏分，b.过滤，c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是________。

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子。

解析：本题考查物质制备实验，意在考查考生的综合实验能力。(1)①使用分液漏斗加液时需要打开上边的玻璃塞，保持分液漏斗内部与大气相通，然后打开分液漏斗的活塞，使溶液缓缓滴下。用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是不使用有毒的反应物重铬酸钠，从源头上避免了污染。②由表格中的数据可知，在95 ℃时，环己酮与水形成具有固定组成的混合物而不能分离。(2)①首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，水与有机物分层，分液后向有机层中加入无水MgSO₄，除去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁固体，再进行蒸馏即可。②操作b为过滤，缺少漏斗；操作c为分液，缺少分液漏斗。(3)依据对称性，环己酮中与羰基相邻的两个氢原子等效，与羰基相间的两个氢原子等效，故共有3种氢原子。

答案：(1)①打开分液漏斗上边的玻璃塞，拧开下边的活塞，缓慢滴加　避免使用有致癌危险的Na₂Cr₂O₇　②环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出

(2)①cdba　②漏斗、分液漏斗　③增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失

(3)3

练习册系列答案

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