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20.(1)25℃时,将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH值是多少?
(2)某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=10,
①则该温度下水的Kw是多少?
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合(忽略混合后体积的变化),混合溶液的pH=10,则需多少ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合?

分析 (1)0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)后氢离子剩余,计算氢离子浓度以及溶液的pH;
(2)①根据水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)来计算;
②将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合后混合溶液的pH=10,判断剩余的物质,根据反应情况计算需要的酸的体积.

解答 解:(1)0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)后氢离子剩余,剩余氢离子的浓度c=$\frac{0.06×2-0.1}{2}$mol/L=0.01mol/L,所以pH=-lgc(H+)=2,故答案为:2;
(2)①测得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=10,所以Kw=c(H+)•c(OH-)=10-10×0.01=1.0×10-12,答:该温度下水的Kw是1.0×10-12
  ②设:需Vml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合,pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合(忽略混合后体积的变化),混合溶液的pH=10,显示碱性,则$\frac{0.01×0.01-0.01×0.001}{0.001(V+10)}$=0.01,解得V=45mL,答:需45ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断知识点,正确理解混合溶液pH计算等即可解答,会正确计算酸溶液中水电离出c(H+),为易错点.

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