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    在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1NaOH溶液。

    （1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。

    （2）当a、b满足________条件时，无沉淀产生。

    （3）当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用金属活动性解释的是 （    ）

    A．生活中可用铝制的水壶烧水

    B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

    C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

    D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧

    化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：

    （1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体—→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。

    （2）在装置乙中发生反应的化学方程式是

    __________________________________________________________________。

    （3）在装置甲中发生反应的化学方程式是______________________________。

    （4）丙装置中澄清石灰水的作用是__________________________________________。

    （5）经定量测定，0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则FexOy中x值是________，y值是________。

    （6）实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是________；能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组用如图装置测定铝镁混合物中铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为____________。

    （2）B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    （3）若实验用铝镁混合物的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是(　　)

    A．Al2O3                             B．KAl(SO4)2

    C．Al(OH)3                           D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标

    准状况)，这种金属混合物的组成可能是             (　　)

    A．Mg和Al                  B．Al和Fe

    C．Fe和Zn                      D．Zn和Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完

    成的是

    A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

    C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)

    A．[Ba2＋]＝[SO]＝(Ksp)

    B．[Ba2＋]·[SO]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO]

    C．[Ba2＋]·[SO]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO]

    D．[Ba2＋]·[SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

    已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）    =-443.64 kJ·mol-1 

    2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）     = -566.0kJ·mol-1 

    下列说法或热化学方程式正确的是

    A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1

    B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

    C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

    D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）    =-1453.28 kJ·mol-1

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