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    10．下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　）
    A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键
    C．I2的挥发破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中

    分析 A．氢键属于分子间作用力；
    B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；
    C．I2的挥发破坏了分子间作用力；
    D．同种非金属原子间形成非极性键．

    解答 解：A．氢键属于分子间作用力，不是共价键，故A错误；
    B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价键，故B正确；
    C．I2的挥发破坏了分子间作用力，共价键没有被破坏，故C错误；
    D．同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断、氢键，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电子式书写错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．根据如图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

    （1）仪器A、B的名称分别为分液漏斗、长颈漏斗．
    （2）用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是b（填装罝序号）．
    （3）将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、过滤、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为向过滤器中注入水浸没二氧化锰固体，使水自然流下，重复2～3次．证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为取最后一次的洗涤液，加硝酸、硝酸银无白色沉淀生成．
    （4）将（2）中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质量为p g，则当（m+n-p）：n=96：245时，表明KC1O3已完全分解．
    （5）用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是MnO2是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上．
    （6）用装置d制取氨气时，所需的化学药品是浓氨水、碱石灰（或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体）=，氨气的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．比较下列各组物质的沸点，结论正确的是（　　）
    ①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇．
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为如图．下列有关木糖醇的说法错误的是（　　）
    A．木糖醇是醇不是糖
    B．1mol木糖醇与钠反应，至多生成56L（标准状况）气体
    C．木糖醇能发生取代，氧化，消去等反应
    D．木糖醇难溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钛矿工业中会排放出酸性废水．含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如图：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色；再加入几滴氯水，溶液变红色（或取少量溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀）；．
    （3）从溶液中得到FeSO4•7H2O的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．步骤Ⅲ中反应温度
    一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解．
    （4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （5）步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol•L-1．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）F（OH）2（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp为8×10-16）
    （6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请用化学原理解释其原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图1所示．
    放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
    从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：

    回答下列问题：
    （1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
    （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
    （3）“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
    化合物Mn（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1310-1710-34
    （离子浓度小于1×mol•L-1即为沉淀完全）
    （4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
    （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵（Hepronicate）是按如下路线合成的：

    已知：
    ①
    ②
    试回答：
    （1）写出结构简式：E；E中所含官能团的名称是羟基、醛基．
    （2）上述①至⑤反应中属于取代反应的是①②⑤（填序号）；
    （3）写出反应方程式：
    Ⅰ．反应②；
    Ⅱ．反应⑤；
    Ⅲ．B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O；
    （4）分子式与I相同，属于芳香族化合物的同分异构体有4种（不含其它的环不包括I）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    ANaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
    B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
    C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
    D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
    A．AB．BC．CD．D

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