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    在8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是（　　）
    A、16 mol NH3
    B、8 mol NH3
    C、4 mol NH3
    D、3 mol NH3
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有
    1
    4
    的起还原剂作用，
    3
    4
    的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应，以此解答．
    解答： 解：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，由方程式可知，当有1molN2生成时，有8molNH3参加反应，其中有2molNH3被氧化，则有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是4mol．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应概念及计算，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意根据化合价的变化分析．
    练习册系列答案
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    下列元素属于卤族元素的是（　　）
    A、ClB、PC、HeD、Li

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    800℃时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    t（s）012345
    n（NO）（mol）0.500.350.280.250.250.25
    （1）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A、v（NO2）正=v（O2）逆                 
    B、容器内压强保持不变
    C、2v（NO）逆=v（O2）正                 
    D、容器内气体颜色不变
    （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是
     
    ．
    A、适当升高温度 B、缩小反应容器的体积C、增大O2的浓度D、选择高效催化剂
    （3）计算800℃时该反应的平衡常数K是
     
    ．
    （4）将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积是
     
    （折算成标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ?mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
    C、在稀溶液中：H+（aq）+OH q）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ
    D、在101KPa时，2g H2生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O△H=+285.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（　　）
    A、CuO→CuCl2
    B、CO2→CO
    C、Cl2→Cl-
    D、H2O→H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质，按熔点由低到高的顺序排列的是（　　）
    ①SiO2、NaCl、Na、CH4；
    ②NaCl、Na、H2O、CH4；
    ③F2、Cl2、Br2、I2；     
    ④H2、Na、NaCl、Si．
    A、①③B、②④C、①②D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、Ca（OH）2?Ca2++2OH-
    B、H2SO3?2H++SO32-
    C、NaHS?Na++HS-
    D、HCO3-?H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烯烃完全燃烧时，消耗的O2体积是其本身体积的6倍（相同状况下）若此烯烃加成产物的二氯代物有3种同分异构体，写出此烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）
    A、和金属钠反应时键①断裂
    B、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
    C、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
    D、在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

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