练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    V mL硫酸铁溶液中含ag，从该溶液中取出?V/2 mL，并稀释至2V mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（    ）

     

    解析：设溶液中含c（Fe3+）为x mol·L-1

            Fe2(SO4)3====2Fe3++3

                                   2 mol　3×96 g

    　                   xV/1 000 mol　ag

           

        又取出V/2 mL稀释到2V mL，则浓度变成原来的1/4，则

       答案：D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    V mL硫酸铁溶液中含Fe3+的质量为m g，取V/4mL 溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为
    375m
    112V
    mol/L
    375m
    112V
    mol/L
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：高一化学(中学生学科素质训练与检测丛书) 题型：013

    V mL某硫酸铁溶液中含 m g，取 mL此溶液，稀释成3V mL，那么稀释后溶液中的物质的量浓度为

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向V mL硫酸铁溶液中加足量的苛性钠溶液，将产生的沉淀在高温下灼烧后得固体残渣 m g，则原溶液中物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
    （1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸量取_______mL来配制250mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还需要的玻璃仪器_____________。
    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________。
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比       
    B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量     
    D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）①写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式____________________（提示：ClO3－转化为Cl－）；
    ②已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是__________，弊是____________。
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO4标准溶液VmL。离子方程式为：5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
    ①判断（a）步骤溶液中SO42－离子已沉淀完全的方法是__________________； 
    ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是_______________；
    ③聚合硫酸铁中SO42－与Fe3+的物质的量之比为____________（用含m、V的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案