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    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是
     
    ．
    （2）提高2SO2+O2?2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
    ①T℃时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2 和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是
     
    ．
    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是
     
    （填字母）．
    a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
    b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
    c．在其他条件不变时，减少容器的体积
    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
    e．在其他条件不变时，升高体系温度
    （3）用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气．
    ①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是
     
    ．
    ②经测定上述反应后的溶液呈酸性．
    a．写出各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    b．c（SO32-）
     
    （填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是
     
    ．
    考点：化学平衡常数的含义,热化学方程式,化学平衡的影响因素,离子浓度大小的比较
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）根据盖斯定律来求解，正反应如果是吸热反应，温度越高K值越大；
    （2）①用三行式来求平衡常数，②外界条件改变导致平衡正向移动；
    （3）①等物质的量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；
    ②经测定上述反应后的溶液呈酸性，说明电离大于水解，根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒来判断离子间浓度的大小关系．
    解答： 解：（1）①根据盖斯定律来求解，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ①；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1②然后用（②-①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ?mol-1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ?mol-1；
    ②因为正反应为放热反应，所以升高温度平衡常数减小，故答案为：减小；
    （3）①则1L密闭容器在5min内各物质浓度发生的变化如下：
                    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），
    起始浓度（mol/L） 2        1       0
    变化浓度（mol/L） 1        0.5     1
    平衡浓度（mol/L） 1        0.5     1
    该反应的平衡常数为K=
    12
    12×0.5
    =2
    故答案为：2；
    ②a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He，平衡不移动，SO2的转化率不变，故a不选；
    b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选b；
    c．在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选c；
    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故d不选；
    e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，SO2的转化率变小，故e不选；
    故答案为：b c；
    （3）①等物质的量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，离子方程式为SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-；
    ②a、亚硫酸氢钠，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
    b、亚硫酸氢钠，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，故答案为：＞；溶液显酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度．
    点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，主要涉及了转化率的计算、化学平衡常数的计算，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C、澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
    D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
    A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
    B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
    C、饱和石灰水中不断通入CO2
    D、醋酸中逐滴加入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（　　）
    A、10种B、9种C、8种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生．下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是（　　）
    A、分子中C、H、O原子个数比为14：12：3
    B、它由碳、氢、氧三种元素组成
    C、该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3
    D、它的摩尔质量为228g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有己烯、己烷、苯和甲苯4种无色液态物质，符合下列各题要求的是：
    ①不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应，它与液溴反应的化学方程式为
     
    ．
    ②能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是
     
    ；不与溴水反应但能被酸性KMnO4溶液所氧化的是
     
    ．
    （2）写出下列各有机物的结构简式：
    ①2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是
     

    ②0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．A在催化剂作用下可以与H2发生加成反应，其加成产物分子中含有4个甲基．如果烃A的分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上，则烃A可能的结构简式为
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质 CH4 CO2 CO H2
    体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②已知：
    Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
    Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
     
    （用△H1△H2△H3表示）．
    ③对上述反应II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00mol CO和1.00mol H2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）．实验条件如下表：
    ①实验中c（CO2）随时间变化的关系如图1，请在答题卡的框图中，分别画出实验②和③中c（CO2）随时间变化关系的预期结果示意图．

    实验编号 窗口体积/L 温度/℃
    ① 1.0 1200
    ② 2.0 1200
    ③ 2.0 1300
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    （3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ①B极的电极反应式为
     
    ．
    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mol e-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：
     
    ．
    电离能/（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4
    A 932 1 821 15 390 21 771
    B 738 1 451 7 733 10 540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色．如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断：[Mn（H2O）6]2+
     
    （填“无”或“有”）颜色．
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有
     
    个σ键，
     
    个π键，其中心原子采取
     
    杂化轨道方式．
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）仪器①的名称是
     
    ，仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是
     
    （填序号）；
    （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
     
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
     
    ；冷凝管的g管是
     
    （填“出水”或“进水”）管；
    （3）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．

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    同步练习册答案