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    13．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会，发现纸蝴蝶变为红色．如表的组合中，能够实现上述变化的是（　　）
    ABCD
    纸蝴蝶上的喷洒液酚酞酚酞石蕊石蕊
    小烧杯中的溶液浓氨水浓NaOH浓盐酸浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂，另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方下方液体具有挥发性，和滤纸上的液体相遇，根据浓氨水呈碱性且有挥发性，碘单质遇到淀粉显示蓝色以及酸使石蕊变红等知识来回答．

    解答 解：A．浓氨水具有挥发性和碱性，遇到酚酞试液显示红色，故A正确；
    B．氢氧化钠不挥发，不能使喷有酚酞的试纸变色，故B错误；
    C．浓盐酸具有挥发性，遇到石蕊试液显示红色，故C正确；
    D．浓硫酸无挥发性，和石蕊之间不会接触，没现象，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于指示剂以及氨气的性质的考查，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
    Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
    Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反应
    则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（　　）
    A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
    （1）基态铁原子的外围电子层排布为3d64s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为sp3．
    （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含2NA 个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
    （4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图2中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置．
    （5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：2.7g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制备流程如图所示：

    （1）滤渣的成分是Fe（OH）3（填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na+（写离子符号）．
    （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；
    （3）用MgCl2•6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是HCl气体；
    （4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是（NH4）2SO3或NH4HSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器E的名称是分液漏斗．
    （2）打开B的活塞，A中产生了ClO2和另一种黄绿色气体，则发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，B中滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收，已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是稳定剂Ⅱ能缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需浓度．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2 mL．
    （已知2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O   2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
    ①配制100mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
    ③若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
    化学键N≡N键O=O键=
    ←
    N   O键
    键能/kJ•moL-1945498630
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
    （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
    （3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．图A中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是该可逆反应的正反应为放热反应，升温平衡逆移，平衡常数减小．

    （4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为P3＜p2＜p1，其判断理由是正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡正移，NO转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
    （1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是Cl（填元素符号），写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列：HClO＜HClO3＜HClO4；
    （2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为直线形；
    （3）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是Mg3N2，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
    B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物
    C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质
    D．H2、D2、T2属于同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：
    （1）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是CH3CH=CH2；
    （2）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是
    （3）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是C6H5CH2OH
    （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，甲醇燃烧的热化学方程式是CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
    （5）若将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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