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    13．A物质存在如下转化过程：

    经测定Mr（A）=58．
    已知2HCHO+NaOH$\stackrel{OH-}{→}$CH3OH+HCOONa，试根据以上内容完成下列问题：
    （1）A的结构简式为OHCCHO．
    （2）对于HOCH2COOH的说法正确的是AC；
    A．能与NaHCO3反应，并能使NaOH酚酞溶液褪色
    B．能发生消去反应
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D.1mol该物质与足量金属钠反应产生11.2L气体（标准状况下）
    （3）写出反应③的化学方程式2HOCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （4）C的结构简式为；
    （5）以CH2=CH2为原料合成A，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    已知：R-Cl$→_{△}^{OH-/H_{2}O}$R-OH
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图
    CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{Cu/△}^{O_{2}}$CH3CHO．

    分析 据已知信息Mr（A）=58和2HCHO+NaOH$\stackrel{OH-}{→}$CH3OH+HCOONa，结合物质的如下转化过程，可知A为OHCCHO，B为OHCH2COONa，OHCH2COOH在浓硫酸作用下生成的B有4个C原子，为2元环指，OHCH2COOH还可以通过缩聚反应生成的高聚物C为，据此分析．

    解答 解：据已知信息Mr（A）=58和2HCHO+NaOH$\stackrel{OH-}{→}$CH3OH+HCOONa，结合物质的如下转化过程，可知A为OHCCHO，B为OHCH2COONa，OHCH2COOH在浓硫酸作用下生成的B有4个C原子，为2元环指，OHCH2COOH还可以通过缩聚反应生成的高聚物C为，
    （1）据已知信息Mr（A）=58和2HCHO+NaOH$\stackrel{OH-}{→}$CH3OH+HCOONa，结合物质的如下转化过程，可知A为OHCCHO，故答案为：OHCCHO；
    （2）A、HOCH2COOH中含有羧基，能与NaHCO3反应，并能使NaOH酚酞溶液褪色，故A正确；
    B、与连接羟基的C原子相邻C原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故B错误；
    C、羟基能够被酸性高锰酸钾氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D、羟基和羧基上的氢原子都能够与Na反应，所以1mol该物质与足量金属钠反应产生22.4L气体（标准状况下），故D错误；
    故答案为：AC；
    （3）OHCH2COOH在浓硫酸作用下生成的B有4个C原子，为2元环指，反应的化学方程式为2HOCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，
    故答案为：2HOCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （4）OHCH2COOH可以通过缩聚反应生成的高聚物C为，故答案为：；
    （5）以CH2=CH2为原料合成OHCCHO，可以先让CH2=CH2与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再在NaOH溶液中水解生成乙二醇，乙二醇催化氧化生成乙二醛，合成路线可表示为CH2=CH2$→_{水}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br$→_{水}^{NaOH}$HOCH2CH2OH$→_{Cu/△}^{O_{2}}$OHCCHO，故答案为：CH2=CH2$→_{水}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br$→_{水}^{NaOH}$HOCH2CH2OH$→_{Cu/△}^{O_{2}}$OHCCHO．

    点评 本题考查有机合成和推断、有机化学方程式书写以及有机合成路线的设计，注意根据官能团的性质进行推断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
    B．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    C．在实验室看到的浓硝酸呈黄色是因为浓硝酸中的HNO3易分解
    D．在常温下铝与稀硝酸、浓硝酸都能大量产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A-K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

    请回答以下问题：
    （1）CO2 的电子式为．
    （2）G在一定条件下可以转化为J，请写出离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）E到F的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）检验J溶液中阳离子的方法是取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
    （1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝、回流，提高原料的利用率．
    （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥．正确的顺序是A（填字母代号）．
    A．③②④①B．①②③④C．②①③④
    （3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有温度计、蒸馏烧瓶．
    （4）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是1-萘酚被氧化、温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应．
    （5）用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O＞，其过程如图：

    （1）过程①中，FeS和02、H2S04反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的c吸收．
    a．浓H2SO4 b．蒸馏水   c．NaOH溶液    d．浓硝酸
    （3）过程③中，需要加人的物质名称是Fe（或铁）．
    （4）过程④的实验操作是蒸发结晶
    （5）过程⑥中，将溶液Z加热到70〜800C，目的是促进Fe3+的水解．
    （6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取 样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得 固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（0H）S04]，则该聚铁中铁元素的质量分数为31.11%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
    实验Ⅰ反应产物的定性探究
    按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2．
    （4）实验结束后，证明A装置试管中所得产物中含有Cu2+的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+．
    实验Ⅱ：反应产物的定量探究
    （5）该小组同学在收集到足够的黑色固体后，进行了如图所示的实验：

    a．检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．
    b．在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    c．对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在　　　　
    B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种
    C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S　　　　
    D．固体甲中可能有Cu2S．
    （6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%．　（已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（81Tl ）在元素周期表中与铝处于同一主族．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．201Tl与204Tl互为同素异形体
    B．${\;}_{81}^{201}$Tl与${\;}_{82}^{204}$Pb具有相同的中子数
    C．Tl核外有6个电子层
    D．Tl（OH）3具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是药品阿司匹林的结构简式．该药品在①加成反应 ②置换反应  ③中和反应  ④酯化反应中，可能发生的反应有（　　）
    A．只①②③B．只③④C．只②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（　　）
    A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32-D．可能含有I-

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