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    【题目】下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　)

    A.CO2B.H2OC. D.CCl4

    【答案】B

    【解析】

    A．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A错误；

    B．水分子中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B正确；

    C．CO32-的中心原子C原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=(4+2-2×3)=0，所以CO32-的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故C错误；

    D．CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+(4-1×4)=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（ ）

    选项

    电子排布式

    结论

    A

    1s22s22p2p2p

    违背洪特规则

    B

    1s22s22p63s23p63d3

    违背能量最低原理

    C

    N的电子排布图：

    违背泡利原理

    D

    1s22s22p63s23p63d54s1

    违背能量最低原理

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2是一种重要的清洁能源。

    （1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1=___kJ/mol，该反应自发进行的条件为_____。

    A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

    （2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

    ①压强：p1____p2。(填“>”<”或“=”)

    ②M点时，H2的转化率为_____(计算结果精确到0.1%)， 该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填字母)；

    A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

    （3）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)

    ①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

    编号

    c(NO)/(mol/L)

    c(H2)/(mol/L)

    v/(mol·L-1·min-1)

    1

    0.10

    0.10

    0.414

    2

    0.10

    0.20

    1.656

    3

    0.50

    0.10

    2.070

    由表中数据可知，m=_____，n=_____。

    ②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是_______(填字母)

    A.H2O2是该反应的催化剂 B.反应i的活化能较高

    C.总反应速率由反应ii的速率决定 D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

    （4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3，则膜I侧的电极方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下

    NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

    己知药品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答：

    （1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______。

    （2）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②_________。

    （3）溴乙烷可用水下收集法的依据是______、_______。

    （4）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为____(填编号)。

    a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液

    （5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

    A.Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

    C.Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是

    A.W的离子半径的离子半径

    B.Z的氢化物稳定性的氢化物稳定性

    C.Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应

    D.、两种化合物含有的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是

    A. 该物质的分子式是C8H10ClO

    B. 1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应

    C. 1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应

    D. 该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：

    步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

    步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。

    步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

    （2）向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。

    （3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。

    （4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL 。

    下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。

    a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化

    b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

    c．读数过程中保持滴定管自然悬垂

    d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐

    滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题：Ⅰ.下列实验设计或操作合理的是____________。

    A.在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

    B.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

    C.实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方

    D.将10滴溴乙烷加入1 mL10％的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2％的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

    E.工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

    F.苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚

    G.将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验

    Ⅱ.学习卤代烃的性质时，张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。

    (1)张老师用如图所示装置进行实验：该实验的目的是__________；课上你所观察到的现象是_____；盛水试管(装置)的作用是________。

    (2)若你用另一实验来达到张老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应原理是________(用化学方程式表示)。

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