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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、不需要加热就能发生的发应一定是放热反应
    B、吸热反应在常温下可能发生
    C、反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D、物质发生化学变化一定伴随着能量变化
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小．放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生．反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，放热的反应在常温下不一定能发生，如煤的燃烧，只有先加热才能使反应进行．
    解答： 解：A．吸热反应在不加热的条件下也能发生，如Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应常温下就能发生，故A错误；
    B．吸热反应在不加热的条件下也能发生，如Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应常温下就能发生，故B正确；
    C．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，故C正确；
    D．拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4．一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A、HClO3
    B、H2SeO3
    C、H2BO2
    D、HMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
    B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
    D、石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）
    ①②③④
    pH121222
    溶液氨水NaOHCH3COOHHCl
    A、在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的 pH均增大
    B、分别将等体积的①和②加水稀释m倍和n倍后，pH仍相同，则：m＞n
    C、把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图1），均盛放200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，乙池箭头方向为电子移动方向．请回答：
    （1）有红色物质析出的是：甲池中的
     
    棒；
    乙池中的
     
    棒．
    （2）在乙池中，理论上两极所得气体的体积（在标准状况下）随时间变化的关系如图2中Ⅰ、Ⅱ所示，根据图中信息回答下列问题．
    ①在乙池中曲线Ⅱ的电极反应是
    0-t1
     
    t1-t3
     

    ②乙池通电一段时间后，在溶液中滴加紫色石蕊，
     
    极附近溶液呈红色（填阴极或阳极）；假设溶液是均匀的，求t2时所得溶液的pH=
     
    ．
    ③在0-t3过程中流过导线的电子的物质的量为
     
    mol，并求原混合溶液中c（NaCl）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=6的溶液一定呈酸性
    B、25℃时，pH=7的一定是纯水
    C、溶于水呈中性的盐一定未发生水解
    D、酸碱恰好中和时，溶液不一定为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中锑（Sb）元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）
    A、Sb元素的质量数是121.8
    B、Sb元素的相对原子质量是122
    C、Sb原子5p亚层有3个未成对电子
    D、Sb原子最外层有5个能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）如图1表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题．

    （1）若按照图示从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是
     
    ；
    （2）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），请设计一种以框图形式表示（如图2）的实验方案（注明物质和操作）．
    （Ⅱ）在工业精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增加，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀2.37.55.66.2
    完全沉淀3.9．9.76.48.0
    甲同学设计了如图3除杂方案：
    （1）试剂a是
     
    ，其目的是
     
    ；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是
     
    ．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：
     
    ．
    （2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3．沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8．你认为乙同学的建议是否正确？
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．
    （1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠．

    若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是
     
    （填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为
     
    （选填下列仪器编号，固定装置省略）．

    （2）该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
    ①装置B的作用是
     
    ；
    ②写出C中发生反应的化学方程式：
     
    ；
    ③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有
     
    ．

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