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    6．A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大．
    回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是共价键．
    （2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强（写出操作步骤及现象）．

    分析 A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；B、D的原子序数之差为8，二者只能同主族，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素，D为S元素；E的原子序数大于硫，故E为Cl；C原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氧，故C为Na．

    解答 解：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；B、D的原子序数之差为8，二者只能同主族，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素，D为S元素；E的原子序数大于硫，故E为Cl；C原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氧，故C为Na．
    （1）B为元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；A、E形成的化合物为HCl，存在的化学键的类型是 共价键，
    故答案为：第二周期ⅥA族；共价键；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，
    C单质与A的氧化物反应的化学方程式是：2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑，
    故答案为：Na＞S＞O；2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑；
    （3）设计实验证明氯的非金属性比硫的非金属性强：向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强，
    故答案为：向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律、核外电子排布，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

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