Question

11．下列有关反应热的说法正确的是（　　）

• A． 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
• B． 由C（石墨，S）═C（金刚石，S）△H=+1.9kJ•mol^-1，可知金刚石比石墨稳定
• C． 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则有：H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1，则Q₁＜Q₂

Answer 1

分析 A、反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量；
B、物质具有的能量越低物质越稳定；
C、H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于-114.6 kJ•mol^-1；
D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q₁＞Q₂．

解答 解：A、反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，吸热反应需不一定需要从外界获得能量，放热反应未必不需从外界获得能量，故A错误；
B、由C（石墨，S）═C（金刚石，S）△H=+1.9kJ•mol^-1，可知金刚石的能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于-114.6 kJ•mol^-1，故C错误；
D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q₂＞Q₁，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础，题目难度不大．