常温下.向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸.溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示.下列说法正确的是 A．点①所示溶液中:c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) B．点②所示溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) C．点③所示溶液中:c(Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－¹盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
1	常温下将铁丝放在干燥空气中一个月	干燥的铁丝表面依然光亮
2	常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时	铁丝表面依然光亮
3	常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月	铁丝表面已变得灰暗
4	将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时	铁丝表面略显灰暗
5	将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面已变得灰暗
6	将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面灰暗程度比实验5严重

下列有关说法不正确的是(　　)

A．上述实验中已明显发生电化学腐蚀的实验是3、4、5、6

B．影响金属腐蚀的外部因素有湿度、温度、O₂的浓度、电解质等

C．实验6中铁被腐蚀的程度比5严重是因铁发生了如下反应：Fe－2e^－===Fe²^＋

D．若保持铁表面干燥或将锌与铁相连，可起到保护铁制品的作用

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科目：高中化学 来源： 题型：

含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

（1）对于可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是

（填序号）

序号	A	B	C	D
目的	压强对平衡的影响	温度对转化率的影响	增加O₂浓度对速率的影响	浓度对平衡常数的影响
图示

（2）在500⁰C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO₂和1molO₂。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO₃的体积分数甲

乙。（填“>”“<”或“=” ）

（3）向2L的甲容器中充入2molSO₂、1molO₂，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

Ⅰ.在T₁温度下，反应进行到状态D时，v_正 v_逆。（填“>”“<”或“=” ）

Ⅱ.T₃温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q₁，在相同温度下若再向容器中通入2molSO₂、1molO₂，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q₂。则下列说法中正确的是。（填序号）

A.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍

B.Q₂一定大于Q₁

C.新平衡时SO₂的转化率一定大于80%

　（4）在甲容器中充入一定量的SO₂和1.100molO₂，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO₂的转化率为。

　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO₂气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（用离子浓度符号表示）

　（6）一定温度下，用水吸收SO₂气体，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为　　。

（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

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科目：高中化学 来源： 题型：

少量铁粉与100mL 0.01 mol ·L^－¹的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H₂ 的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH₃COONa 固体⑤加NaCl 溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1 mol ·L^－¹盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑤⑥⑧ D．③⑦⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（g＋Ｙ（g）Ｚ（g）＋Ｗ（s） ΔH＞0 下列叙述正确的是

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔH增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，处理后可用于制肥皂

C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D．低盐低脂饮食是目前大力提倡的健康饮食方法，可有效预防高血压等疾病

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题

用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为

mol。

(2)吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。

(3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为

__________________________________________________________________

(4)过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为=，说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。

假定此过程中完全转化为，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。

(5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：

放电时电池的负极反应式为______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．锌是正极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD₂型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性

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