【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：
（1）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式___。
（2）检验滤液中金属阳离子所用试剂及现象为____、____。
（3）FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由___。（结合化学用语说明原因）
（4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：
已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋
①将过程I离子方程式补充完整
___FeS2＋___Fe3+＋____=7Fe2+＋___S2O32-＋___，__
②过程II反应的离子方程式____。
③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是___。
（5）绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸性KMnO4标准溶液滴定，终点现象为___；酸性KMnO4 溶液氧化Fe2+ 的离子方程式：____；配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2+的浓度偏大的是__。
a．定容时仰视 b．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制
c．定容摇匀后液面下降 d．未洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】SO2 +2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O K3[Fe(CN)6] 产生蓝色沉淀 Fe2++2H2O
Fe(OH)2 +2H+，H+过量抑制Fe2+的水解 FeS2+6Fe3++3H2O=7Fe2++S2O32-+6H+ 8Fe3+ +S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2++10H+ 升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力 当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色变为浅红色，且半分钟不变色 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ad
【解析】
以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO47H2O)。焙烧硫铁矿，发生的反应有：4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2、2CuS+3O2 2CuO+2SO2，烟气中含有SO2，矿渣中含有氧化铜、氧化铁和二氧化硅等；再酸浸矿渣，发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，加入足量的铁粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤，滤渣为Cu、Fe、SiO2，滤液为FeSO4溶液，结晶得到绿矾晶体，据此分析解答(1)~(3)和(5)。
(4)燃料细菌脱硫：过程I；FeS2+6Fe3++3H2O=7Fe2++S2O32-+6H+，将Fe2+氧化为Fe3+，过程II：8Fe3++S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2++10H+，温度过高，蛋白质发生变性，将失去催化能力，据此分析解答。
(1)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，反应的离子方程式为：SO2+2NH3H2O=2NH4++SO32-+H2O，故答案为：SO2+2NH3H2O=2NH4++SO32-+H2O；
(2)滤液中金属阳离子为Fe2+，可以用铁氰化钾检验，具体方法为：取滤液少许于试管中，滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2+，故答案为：K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液；产生蓝色沉淀；
(3)FeSO4溶液中存在Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，H+过量可以抑制Fe2+的水解，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，H+过量抑制Fe2+的水解；
(4)①由图可知，过程I为FeS2和Fe3+生成Fe2+和S2O32-，结合电荷守恒、原子守恒可得：FeS2+6Fe3++3H2O=7Fe2++S2O32-+6H+，故答案为：FeS2+6Fe3++3H2O=7Fe2++S2O32-+6H+；
②根据流程图，过程Ⅱ中Fe3+与S2O32-反应生成SO42-和氢离子、Fe2+，反应的离子方程式为：8Fe3++S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2++10H+，故答案为：8Fe3++S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2++10H+；
③氧化亚铁硫杆菌的主要成分为蛋白质，升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力，故温度过高脱硫效率降低，故答案为：升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力；
(5)硫酸亚铁与酸性KMnO4标准溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5F3++4H2O，高锰酸钾溶液本身有颜色，被还原后变成无色，当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液时溶液变为浅红色，且半分钟不变色，说明达到了滴定终点；a．配制酸性高锰酸钾溶液，定容时仰视，导致溶液体积偏大，高锰酸钾浓度偏低，滴定消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大， 将导致Fe2+的浓度偏大，故a选；b．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制，对配制的高锰酸钾溶液的浓度无影响，不影响Fe2+的浓度，故b不选；c．定容摇匀后，液面下降属于正常现象，对配制的高锰酸钾溶液的浓度无影响，不影响Fe2+的浓度，故c不选；d．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致高锰酸钾的物质的量偏小，高锰酸钾浓度偏低，滴定消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大， 将导致Fe2+的浓度偏大，故d选；故选ad，故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液时溶液颜色变为浅红色，且半分钟不变色；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；ad。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）X的电极名称是____________（填写“阳极”或“阴极”）。
（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是_____________________________，Y极上的电极反应式为____________。
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为_________g。
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是__________，Y电极的材料是____________。
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是___________。
方案 | X | Y | a溶液 |
A | 银 | 石墨 | AgNO3 |
B | 银 | 铁 | AgNO3 |
C | 铁 | 银 | Fe(NO3)3 |
D | 铁 | 银 | AgNO3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（ ）
A.该电池中Zn作正极
B.Zn电极上发生还原反应
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×l023
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
（1）写出有关物质的化学式X：___；F__。
（2）写出A→D的化学方程式___。
（3）写出实验室制备C的化学方程式___。
（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试
①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：___，其物质的量之比是：__。
②原NaOH溶液的物质的量浓度是___mol/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系以解决日益加剧的温室效应等问题，关系图中能反映的化学观点或化学思想有（ ）
①二氧化碳也是一种重要的资源；
②光能或电能可以转化为化学能；
③燃烧时化学能可以转化为热能；
④无机物和有机物可以相互转化；
⑤化学变化中元素种类是守恒的
A.①②③B.①④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是__________；
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名称是__________；操作Ⅲ的名称是__________；
（3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置。
①按上述所给的测试信息。装置的连接顺序应是__________（每个装置限用一次）。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是__________；
③青蒿素样品的质量为28.2 g。用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是__________。
④要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是__________。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是__________（填字母代号）
A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若这四种元素的原子最外层电子数之和为24，则下列说法不正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B.W的最低价氢化物与少量Z2反应，产物除W2外，还有一种盐，其水溶液呈酸性
C.在元素周期表中，114号(类铅)元素与W元素不位于同一主族
D.Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡胶硫化剂
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________（写出两条）。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：_________。
③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常数K=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值为__________。
II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：
（3）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com