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    怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。

    （1）铜粉中混有铁粉

    （2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3

    （3）FeCl2溶液中混有CuCl2

    1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2? （2）H2O + CO32- +CO2 =2HCO3- （3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu

    【解析】

    试题解析：（1）铜粉中混有铁粉利用金属活泼性加入盐酸除去铁，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 加入少量的氢氧化钠，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；（3）FeCl2溶液中混有CuCl2加人过量的铁粉，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ·mol-1的说法中，正确的是

    A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量

    B．有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量

    C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

    D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式为 。

    （2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；

    时间/min

    CO2（mol·L-1）

    H2（mol·L-1）

    CO（mol·L-1）

    H2O（mol·L-1）

    0

    0.2000

    0.3000

    0

    0

    2

    0.1740

    0.2740

    0.0260

    0.0260

    5

    0.0727

    0.1727

    0.1273

    0.1273

    6

    0.0350

    0.1350

    0.1650

    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为 ；

    ②第5—6min，平衡移动的可能原因是 ；

    （4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol-1

    H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。

    在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是 mol

    （6）在一定条件下，也可以用H2处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。

    a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是

    A．增加C的质量

    B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

    C．加入催化剂

    D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中正确的是

    A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率

    B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

    C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动

    D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市宝坻区四校高一11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

    A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

    C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市宝坻区四校高一11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    需加入氧化剂才能实现的是

    A．Fe3+→Fe2+ B．Cl－→Cl2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市宝坻区四校高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由 。

    （2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

    （3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。

    曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝8。请分析其原因： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高二上期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

    A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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