Question

【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
D.Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误； B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；
C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：Cl2＞S，故C正确；
D．还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；
故选C．
A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；
B．燃烧反应不一定有氧气参加；
C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；
D．还原性与失去电子的多少无关．