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    【题目】升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）

    A.活化分子能量明显增加B.增加了活化分子的百分数

    C.降低了反应所需的能量D.改变了反应物的本身性质

    【答案】B

    【解析】

    升高温度，分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，单位体积内的活化分子数目增多，增加了有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物 ①CH2OH（CHOH）4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2＝CH—CH2OH、④CH2＝CH—COOCH3、⑤CH2＝CH—COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是 （ ）

    A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应；X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30％、60％、10％。在此平衡体系中加入lmolZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

    C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图 ， 由2个原子组成的分子是、阴离子是 ．
    （2）X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W，X的原子次外层的电子数均为8．
    ①写出Y元素的名称 ．
    ②写出W元素在周期表中的位置 ．
    ③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
    ④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： ， ， ， ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某单质晶体一定不是 （ ）

    A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    （1）实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示．

    （i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是 ．
    写出A烧杯中发生反应的化学方程式： ．
    （2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2 ， 如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

    （ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式： ．
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol﹣1 ． 则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为 ．
    （iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是 ， 通入氧气后，可能观察到的实验现象是 ， 写出反应的化学方程式： ．
    （iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，

    由图中数据分析：

    (1)该反应的化学方程式：_____________；

    (2)反应开始至2min末，X的反应速率为_________；

    (3)3min后图中曲线所表示的含义是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是 ．
    （2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为 ． （溶液体积保持不变）
    （3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2和H2的总能量；此反应为（填放热反应或者吸热反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

    已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

    ② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

    （1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

    （2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

    （3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

    A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计

    （4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。

    （5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

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