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    20．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．甲烷的二氯代物的同分异构体有两种
    B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
    D．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应

    分析 A．甲烷的二氯代物不存在同分异构体；
    B．苯可生成溴苯、硝基苯；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可发生取代反应；
    C．石油分馏不能生成烯烃；
    D．乙酸和乙醇发生酯化反应．

    解答 解：A．甲烷为正四面体结构，对应的二氯代物不存在同分异构体，故A错误；
    B．苯可发生取代反应生成溴苯、硝基苯；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可发生取代反应，故B正确；
    C．石油裂化可生成丙烯、乙烯等，但分馏不能生成烯烃，故C错误；
    D．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意常见有机物的组成、结构、性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子可以表示为${\;}_{101}^{259}$Md，该原子所含中子的数目为（　　）
    A．56B．158C．258D．101

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．判断下列说法不正确的是（　　）
    A．干冰熔化或升华时，CO2分子内的C=O键会被破坏
    B．乙炔与氢气反应会变成乙烯，碳原子的杂化类型由sp变为sp2
    C．物质的状态变化，只需克服分子间作用力
    D．分子中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如图1所示：

    ①为抑制FeCl3水解，溶液X为（浓）盐酸．
    ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．
    ③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于图2所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．C2H5OH的官能团-OH，含有-OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（　　）
    A．CH2CH2OHB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
    C．甲烷的结构简式：CH4D．乙烯分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是（　　）
    A．葡萄糖B．淀粉C．蔗糖D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．完成下列填空：
    （1）写出将乙烯通入下列两种溶液后出现的现象．
    通入溴水：红棕色褪去且溶液分层；
    通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去．
    （2）C5H12的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为：．
    （3）SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g），若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了1.2g/L．则这段时间内HF的平均反应速率为0.010mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂饱和食盐水，说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体．
    （2）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），B中发生反应的离子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
    A．Na2S溶液         B．Na2SO3溶液        C．Na2SO4溶液
    （3）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．

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