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    立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。

    （2）③的反应类型为 ，⑤的反应类型为 。

    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为 ；反应2的化学方程式为 ；

    反应3可用的试剂为 。

    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。

    （5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。

    （6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子

    B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    C．在标准状况下，22.4 L H2和8 g 氦气均含有NA个分子

    D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附中高考适应性月考（四）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有

    A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第五次月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

    （1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式： 。

    （2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。

    ①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、 。（用离子方程式表示）

    ②装置B、D的试剂相同，均为 。

    步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。

    （3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→____，____→ ， → ， →d。

    （4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。

    （5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为 。

    （6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：____________

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素。

    （1）S在元素周期表的位置是_________________；Cl?的离子结构示意图是__________；Na2O2的电子式____________。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    非金属性

    离子半径

    热稳定性

    酸性

    N____Cl

    S2－__Na＋

    NH3____H2O

    H2SO4__HClO

    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl(s)，放热66.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。

    （4）气体分子(CN)2的结构式为__________，(CN)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期第五次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对定量实验误差分析正确的是

    A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响

    B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

    C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

    D．现需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制——溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。

    实验Ⅰ(断开K)1分钟水滴数

    34

    59

    86

    117

    …

    102

    实验Ⅱ(闭合K)1分钟水滴数

    58

    81

    112

    139

    …

    78

    下列说法不正确的是

    A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能

    B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能

    C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率

    D．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是

    A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)

    B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)

    C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

    D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)＝c(A-)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学实验小组需要2 mol•L﹣1的NaCl溶液90 mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：

    （1）需称取NaCl g。

    （2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。

    A药匙 B酒精灯 C托盘天平 D烧杯 E玻璃棒 F蒸发皿

    完成配制实验还缺少的仪器是 。

    （3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 （填序号）。

    ①所称取的NaCl固体含有其他杂质 ②定容时，俯视刻度线

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移时有少量液体溅出

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