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下列化学用语或图示表达正确的是( )

A.乙烯的比例模型

B.Na+的结构示意图

C.葡萄糖的实验式C6H12O6

D.CO2的电子式

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南常德一中高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A.该电池工作时电能转化为化学能

B.该电池中电极a是正极

C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省娄底市高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于反应:N2 +O2 2NO,在密闭容器中进行,下列条件中能减慢化学反应速率的是(假设温度不变)

A.缩小体积使压强增大

B.体积不变充入N2 使气体压强增大

C.体积不变充入He使气体压强增大

D.压强不变,充入He使体积增大

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省娄底市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析不正确的是( )

A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C.使用该漂白剂的最佳pH为3

D.25℃时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省娄底市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知HCN的电离常数K=6.2×10-10,用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液,经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是( )

A.c(CN-)>c(Na+)

B.c(CN-) > c(HCN)

C.c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol·L-1

D.c(CN-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表

元素

结构或性质信息

X

其原子最外层电子数是内层电子数的2倍

Y

基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1

Z

非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰

M

单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

Q

其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

(1)Q元素基态原子的电子排布式是________,Y原子的电子排布图是

(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ,分子中的键和键数目之比为_____。

(3)写出实验室制备M单质的离子方程式

(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

稳定性强的是_____________,其原因是_____________________;

沸点高的是_____________,其原因是_____________________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

做完有机实验后,清洗沾有某些物质的试管,下列方法中不正确的是

A. 用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管

B. 用稀硝酸清洗洁有银镜的试管

C. 用水清洗沾有固体石蜡的试管

D. 用乙醇清洗沾有苯酚的试管

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作与安全事故处理错误的是

A. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处,手持试管夹长柄末端,进行加热

B. 制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

C. 把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中

D. 实验时不慎打破温度计水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省黄香、航天等校高一下学期期末联化学试卷(解析版) 题型:选择题

某实验兴趣小组按下图装置实验后,所记录内容合理的是( )

实验

记录

① Cu为正极,Zn为负极;

② Zn质量减少,Cu质量增加;

③ SO向Cu极移动;

④ 电子流方向是:由Zn经导线流入Cu片;

⑤ Zn电极发生还原反应;

⑥ 正极反应式:Cu2+ + 2e- = Cu

A.②③④ B.①②④⑥ C.①②④⑤ D.②③⑤⑥

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